鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是
 
，由此說明，鈉的金屬性比鐵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)．檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是
 
（填序號）．
     ①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì),二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：元素及其化合物
分析：（1）鈉能夠與冷水反應(yīng)，鐵能夠與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)；金屬與水或者與酸反應(yīng)置換氫氣越容易金屬性越強(qiáng)；
（2）二價鐵離子易被氧化為三價鐵離子，三價鐵遇到KSCN溶液顯血紅色；
（3）氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵．
解答： 解：（1）鈉能夠與冷水反應(yīng)，鐵能夠與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)；鈉比鐵與水反應(yīng)置換氫氣更容易，金屬與水或者與酸反應(yīng)置換氫氣越容易金屬性越強(qiáng)，所以金屬性鈉強(qiáng)于鐵；
故答案為：鈉、強(qiáng)；
（2）硫酸亞鐵，長期放置會因氧化生成硫酸鐵，三價鐵遇到KSCN溶液顯血紅色，常用KSCN溶液檢驗三價鐵離子的存在，
故選：③；
（3）氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題考查了鈉、鐵極其化合物的性質(zhì)，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二價鐵離子與三價鐵離子的檢驗．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、含有NA個氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③該反應(yīng)的△H
 
0，（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                      B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大     D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，
 
元素被氧化，
 
元素被還原，
 
是氧化劑；
 
是還原產(chǎn)物（填相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式）；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是
 

NA．
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①寫出該未配平的離子方程式
 
．
②如果上述反應(yīng)中有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，則被還原的物質(zhì)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑．
（1）已知CO2與NH3 經(jīng)過兩步反應(yīng)可生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

則NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知CO2與（NH4）2CO3反應(yīng)如下：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H＜0，該反應(yīng)在溫度為T1時，溶液的pH隨時間變化的趨勢曲線如圖1所示．當(dāng)時間達(dá)到t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度，在t2達(dá)到新的平衡．請在圖1中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．在（NH4）2CO3初始濃度不變的情況下，提高CO2吸收量的措施有：
 
，
 
（寫出2個）
（3）工業(yè)上也可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，將1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2所示．
①按曲線計算反應(yīng)從0到4min時，v（H2）=
 
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
 
．反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計算達(dá)到平衡時容器中c（CO2）=
 
．
 ③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
 （填正確選項的字母）
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B.3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A廣泛用于涂料、油墨、膠黏劑、醫(yī)藥及農(nóng)藥中間體領(lǐng)域．已知：有機(jī)物A的儀器分析如下：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜如圖1
②有機(jī)物A的紅外光譜如圖2
③有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是1：1．
回答下列問題：
（1）A的相對分子質(zhì)量是
 
；
（2）A含有官能團(tuán)的名稱是
 
；
（3）A與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中能與新制Cu（OH）2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀的有
 
種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是
 
．
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
（2）下列有關(guān)說法中正確的有
 
．
①用pH試紙測得氯水的pH為3.5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)在
 
能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下”、“低溫下”或“任何溫度下”）；
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如圖2，CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
 
．
A．增加原催化劑的表面積     B．降低溫度   C．減小投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]D．增大壓強(qiáng)
（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應(yīng)：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖3所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是：
結(jié)論一：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測原因是
 
．
結(jié)論二：
 
．
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體（假設(shè)CH4與NO、NO2的反應(yīng)進(jìn)行完全），處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將銅粉和氧化銅粉末分離，實驗步驟如下，寫出每步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）將混合物滴入鹽酸后過濾；
 

（2）將濾液加入NaOH溶液生成沉淀，過濾；
 

（3）將濾渣加熱即得到CuO
 
．

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同步練習(xí)冊答案