【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變

C. 氧氣壓強變大 D. BaO2量增加

【答案】D

【解析】

該反應是正向氣體體積增大的反應，縮小容器容積反應逆向移動，據(jù)此分析；

A.溫度不變平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；

B.該反應是正向氣體體積增大的反應，縮小容器容積反應逆向移動，BaO量減小，故B項錯誤；

C.溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣的濃度不變，氧氣的壓強不變，故C項錯誤；

D.該反應是正向氣體體積增大的反應，縮小容器容積反應逆向移動，BaO2量增加，故D項正確；

綜上，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷用作催化劑及制鈷鹽原料，陶瓷工業(yè)著色劑，電子、磁性材料的添加劑。利用以下裝置測定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學組成。

已知：堿式碳酸鈷中鈷為＋2價，受熱時可分解生成三種氧化物。請回答下列問題：

(1)選用以上裝置測定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學組成，其正確的連接順序為a→b→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)樣品分解完，打開活塞K，緩緩通入氮氣數(shù)分鐘，通入氮氣的目的是_______________。

(3)取堿式碳酸鈷樣品34.9 g，通過實驗測得分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量分別為3.6 g、8.8 g，則該堿式碳酸鈷的化學式為______________________________。

(4)某興趣小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種實驗設計流程如下：

已知：25 ℃時，部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時，溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

1.9

7.0

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

3.2

9.0

9.2

4.7

①操作Ⅰ用到的玻璃儀器主要有___________、_____________、___________；

②加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為____________________________________________；

③操作Ⅱ的過程為_______________、_______________、____________、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+O2+14e- =14OH-，有關此電池的推斷正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中電子向正極移動

B. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C. 通乙烷的電極為負極

D. 參加反應的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。

上圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________　。電解液中向X極方向移動的離子是______。

②檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是________________

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是________

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質(zhì)溶液中所含的陽離子)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是某些姜科植物根莖的提取物，具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一種合成路線如下：

已知：i 質(zhì)譜圖顯示有機物D的最大質(zhì)荷比為94，且D遇FeCl3溶液顯紫色

ii RMgBr+R′CHO→

回答下列問題：

(1)D的化學式為___________；B的名稱為___________。

(2)反應①的反應類型是___________：I中所含官能團的名稱為___________。

(3)反應④的化學方程式是______________________。

(4)X是H的同系物，其相對分子質(zhì)量比H小14，則X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有___________種(不含立體異構(gòu))

a．屬于芳香族化合物 b．能發(fā)生水解反應 c．能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫一種即可)。

(5)補充完成由甲苯和丙醛為原料，制備的合成路線(無機試劑任選)____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

C. 電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 室溫下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊白鐵皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制備磁性Fe3O4膠體流程及制備裝置如下：

已知：鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。

請回答：

（1）下列說法不正確的是____。

A．步驟I堿溶的目的是去除油污，溶解鍍鋅層

B．步驟II為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

C．步驟III可通過測定pH驗證水洗是否干凈

D．步驟IV可用右圖操作加快酸溶速率

（2）“部分氧化”階段，ClO3-被還原為Cl-，該反應的離子方程式是____。

（3）經(jīng)測定溶液B中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。檢驗其中Fe3+可選用的試劑是____。

A．NaOH溶液 B．KSCN溶液

C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液

（4）步驟VI制備Fe3O4膠體裝置如圖所示：

①持續(xù)通入N2的原因是____。

②滴液漏斗中應裝____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）

（5）Fe3O4膠體粒子不能采用抽濾法實現(xiàn)固液分離，理由是____。

（6）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。

①若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液240 mL，應準確稱取____g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

②滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結(jié)束后有氣泡，則滴定結(jié)果____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案