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常溫下，現有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

B．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小

C．通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

B

【解析】

試題分析；A、根據物料守恒可知NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，A正確；B、往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時抑制碳酸氫根離子的水解，則HCO3－濃度逐漸增大，B錯誤；C、0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8這說明溶液顯堿性，則銨根的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，因此常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，C正確；D、根據圖像可知當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)，D正確，答案選B。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較

練習冊系列答案
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“白色污染”的主要危害是：

①破壞土壤結構 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A．①② B．②③ C．①②③④ D．②④

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下列各物質中，不能滿足“”轉化關系的一組是

X

Y

Z

A

Si

SiO2

Na2SiO3

B

HNO3

NO

NO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

Cu

CuO

CuSO4

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等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是

A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液

C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為 ，操作②是減壓過濾、洗滌、 ，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。

（2）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定終點的現象為 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象和原因解釋不合理的是

選項

實驗操作

實驗現象

原因解釋

A．

將一片較簿的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒

鋁片慢慢熔化呈液滴狀

鋁表面的氧化膜致密且熔點很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時鋁的熔點較低熔化了

B．

將等表面積的鎂條、鋁片（均除去氧化膜）分別放入裝有等濃度、等體積鹽酸的兩支試管中

都產生氣泡，鎂條表面產生氣泡更快

鎂的金屬性比鋁的金屬性強，鎂更易失去電子，所以反應更快

C．

在打磨過的鐵片上先滴一滴飽和食鹽水，再滴一滴酚酞

液滴的外圈先出現紅色

鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導致c(OH-)增大，溶液呈堿性

D．

取少量淀粉加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰

未見磚紅色沉淀生成

淀粉水解后沒有葡萄糖生成

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下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是

A．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出

C．實驗III：配制一定物質的量濃度的稀硫酸

D．實驗Ⅳ：海水的淡化

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（16分）氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產品。工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

請回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是 。

下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是 。

A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．生石灰 D．硝酸亞鐵

（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應生成CO2 和N2，請寫出反應的化學方程式 、 。

（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：

4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O

在不同溫度時生成產物如圖一所示。在氧化爐里，反應溫度通�？刂圃�800℃~900℃的理由是 。

（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應方程式為 ，需補充氨氣的理由是 。

（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu(NO3)2·3H2O，摩爾質量為242g/mol）。已知：25℃、1.01×105 Pa時，在密閉容器發(fā)生反應：2NO2N2O4，達到平衡時，c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。

現用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105 Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質量為________ g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知如下兩個熱化學反應方程式：

下列說法錯誤的是

A．反應①、②都屬于加成反應

B．1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．反應①、②的熱效應說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D．反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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