反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-46.19kJ?mol-1，關于這個反應的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（　�。�
A、隨溫度升高K增加
B、隨壓強升高K增加
C、隨溫度升高K減小
D、隨壓強升高K減小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：化學平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度，壓強等條件的改變；
解答： 解：A、反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-46.19kJ?mol-1，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、化學平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨壓強改變，故B錯誤；
C、反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-46.19kJ?mol-1，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故C正確；
D、化學平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨壓強改變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了平衡常數(shù)概念理解應用，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時幾種物質(zhì)的電離程度（溶液濃度為0.1mol?L-1）如下表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
①H2SO4溶液中的HSO4-②NaHSO4溶液中的HSO4-③CH3COOH④HCl
10%         29%1.33%100%
（1）25℃時，0.1mol?L-1上述幾種溶液中c（H+）由大到小的順序是（填序號，下同）
 
．
（2）25℃時，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）25℃時，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是
 
．
（4）25℃時，0.1mol?L-1?H2SO4溶液中HSO4-的電離程度小于0.1mol?L-1?NaHSO4溶液中HSO4-的電離程度的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如圖1：

①滴定時所用的指示劑X可為
 
．
②NaOH標準溶液應盛放在圖2所示的滴定管
 
（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應）．
滴定次數(shù)待測溶液A的體積（/mL）0.1000mol?L-1 NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
試計算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分數(shù)（列出計算過程，結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了提高煤燃燒的熱效率并減少對環(huán)境的污染，不能采取的措施是（　�。�
A、通入大量的空氣
B、將固體燃料粉碎，使之充分燃燒
C、把煤轉化為液態(tài)燃料
D、將煤處理轉化為氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果25℃時KW=10-14，100℃時KW=10-12，這說明（　　）
A、100℃時水的電離常數(shù)較大
B、前者c（H+）比后者大
C、水的電離過程是一個放熱過程
D、KW和K電離無直接關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)反應原理設計的實際應用不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-；用熱的純堿溶液清洗油污
B、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
C、A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；泡沫滅火器滅火
D、A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、單質(zhì)Na可通過電解NaCl溶液制得
B、石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C、常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A、1mol甲基含有電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合氣體，所含的電子數(shù)為16NA
C、標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)約為
NA
22.4
D、26g乙炔和苯蒸氣的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鑒別方法或除雜可行的是（　�。�
A、用新制的氫氧化銅鑒別乙醛、甲酸、乙酸、己烯
B、用溴水鑒別乙醇、苯、環(huán)己烯、苯酚，甲苯
C、除去苯中混有的苯酚，加入溴水后過濾
D、檢驗丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，則證明含有醛基

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