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【題目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑（用化學式表示），元素被氧化（用符號表示），HCl表現的性質是、 ， 電子轉移的數目是 ．

【答案】K2Cr2O7；Cl；酸性；還原性；6e﹣
【解析】解：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，Cr元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，Cl元素的化合價升高被氧化，生成鹽體現HCl的酸性，生成氯氣體現HCl的還原性，由元素的化合價變化可知該反應中轉移6e﹣ ， 所以答案是：K2Cr2O7；Cl；酸性；還原性；6e﹣ ．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣（主要成分為Cr2O3，雜質主要是FeO、SiO2等）為原料生產Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

（1）若以氧化物形式表示礦物的組成，Fe2SiO4可表示為______。

（2）焙燒時通入氧氣的作用是 ______。

（3）“除雜”時加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反應，分別轉化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反應過程控制溶液pH為9，若pH＞9除雜率降低的原因是 ______。

②反應的溫度控制在80℃左右，溫度不宜太高的主要原因是_______。

（4）“還原”時先調節(jié)溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）

①完成“還原”反應的離子方程式：_____________

②已知鉻液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，為了不使還原過程產生Cr(OH)3沉淀，應 控制反應過程pH不大于 _____。

（5）“沉鉻”主要副產物為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g),若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料，某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應來合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應原理和整個過程的流程圖如下：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

已知物質的部分性質如下：

物質

溶解性

穩(wěn)定性

酸堿性

氨基磺酸

溶于水、不溶于乙醇

pH較低時發(fā)生水解生成NH4HSO4

強酸性

氨基磺酸鎳

溶于水、乙醇

高于110℃時分解

酸性

請回答

(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學式）。

(2)“磺化”過程的溫度與產率的關系如下圖。溫度高于80℃時氨基磺酸的產率會降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動，原因二是__________。

(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學方程式____________________。

(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________。

(5)流程圖中“天藍色溶液”需要調節(jié)pH=5~6的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題：

（1）參加反應的二氧化錳的質量為 。

（2）參加反應的HCl的物質的量為 。

（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應 B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應是______________。在X極附近觀察到的現象是______________________________。

②Y電極上的電極反應式是______________。檢驗該電極反應產物的方法是______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________________，電極反應式是______________。

②Y電極的材料是___________________，電極反應式是______________。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化示意圖如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。下列關于此反應不能得出的結論是：

A. 該反應可表示為

B. 可能是PC15的分解反應

C. 反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成

D. 該反應的△H >0

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