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15．據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．每消耗1 mol H2O2，轉移的電子為1 mol
D．該電池的正極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

分析 根據圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應，則b電極為正極，a電極為負極，負極上BH4-得電子和氫氧根離子反應生成BO2-，
A．原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動；
B．二氧化錳可作雙氧水的催化劑；
C．根據轉移電子和雙氧水之間的關系式計算；
D．電池的正極上是得電子的還原反應．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；
B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；
C．正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，轉移的電子為2mol，故C錯誤；
D、電池的正極上是得電子的還原反應，BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O是電池的負極反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．根據實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式．
（1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生白色的沉淀MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
向鹽酸溶液中加鐵Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質檢驗的說法中，錯誤的是（　　）
A．根據碳酸鹽與鹽酸反應能放出二氧化碳氣體，確定某礦石中是否含碳酸鹽
B．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維
C．根據加入氯化鋇溶液的方法來檢驗溶液中是否含有硫酸根離子
D．根據氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以用于銨根離子的檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（　　）
A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某化學研究性學習小組擬利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．供選擇的藥品：4.8gSn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無水CaCl2、堿石灰．
儀器裝置：

已知四氯化錫具有強的吸水性，水解生成錫的氧化物．SnCl4和Sn的部分數據如下：
密度/（g•cm-3）熔點/℃沸點/℃
四氯化錫2.2-33114
金屬錫5.77231
請回答下列相關問題：
（1）實驗時裝置的正確連接順序為AD→C→B→G→E→F
（2）儀器G的名稱是冷凝管實驗時，冷卻水的流向是從Q進入（填符號）
（3）A中反應的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）F中盛裝的化學試劑是堿石灰；；作用是防止空氣中的水分進入裝置E中、吸收多余的Cl2防止污染．寫出SnCl4水解的化學方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl
（5）實驗完畢后，E裝置質量增加9.4g，SnCl4的產率是90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應為CoO2+LiC6$?_{充電}^{放電}$LiCoO2+C6，下列說法正確的是（　　）
A．放電時，電池的負極反應為LiC6-e-═Li++C6
B．充電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e-═LiCoO2
C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質
D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，電解反應的離子方程式為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查資料得知當Al2（SO4）3溶液pH＞3時鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫出[Al（OH）]2+轉化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H2O[Al（OH）2]++H+．
（4）銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛．回答下列問題：
1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當0.5mol NH4NO3參加反應時，反應中有4mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步驟Ⅱ中物質X可選用ad（填字母），該物質需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數．
[方案一]稱取一定質量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如圖2所示裝置進行實驗：
（1）B裝置內所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質量分數為29.6%．
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．淀粉膠體加入電解質可發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液
D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象

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