下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,正確的是(  )
分析:A、NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解;
B、相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈;
C、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應,放出CO2一樣多;
D、Na2CO3較NaHCO3易溶.
解答:解:A、NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3
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Na2CO3+CO2↑+H2O,故A錯誤;
B、分別滴加HCl溶液,反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈,故B錯誤;
C、都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應,放出CO2質(zhì)量相等,故C錯誤;
D、常溫下相同的溶劑時,Na2CO3較NaHCO3易溶,故D正確.
故選D.
點評:本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同,題目難度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì),注重基礎知識的積累.
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A、熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B、與相同濃度鹽酸反應的快慢:Na2CO3>NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應,放出CO2質(zhì)量:Na2CO3=NaHCO3D、Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

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A、熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3B、常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3C、與稀鹽酸反應的快慢:Na2CO3<NaHCO3D、物質(zhì)的量濃度相同時溶液pH:Na2CO3<NaHCO3

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A、對熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B、常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3C、與稀鹽酸反應的快慢:Na2CO3<NaHCO3D、質(zhì)量相同時,NaHCO3消耗的HCl少

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