【題目】在給定環(huán)境中，下列各組離子一定大量共存的是

A. 甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 常溫下，在= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

D. 常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

【答案】B

【解析】

A．甲基橙顯紅色的溶液是一個(gè)強(qiáng)酸性的溶液，此溶液中S2-、AlO2-將不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該溶液是一個(gè)強(qiáng)酸性溶液，此時(shí)所給的4種離子既不與氫離子反應(yīng)，相互間也不反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；

C．該溶液是一個(gè)強(qiáng)酸性溶液，此時(shí)CO32-將不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該溶液中水的電離受到抑制，可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，此時(shí)HCO3-均將不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=______（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①則該反應(yīng)的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kp=________，如果p1 =1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp =_________（MPa）1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )

則：與曲線 v正~c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時(shí)，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積_____。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，如圖所示。

(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)3 min內(nèi)，以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

(3)下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是________(用序號(hào)回答)。

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體

(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．混合氣體的密度不變

C．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E．v(NO2)=2v(N2O4)

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證FeCl3與Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)1：

資料：

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。

（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號(hào)）。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價(jià)銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

（3）為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2：

由實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是____。

（4）該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3：

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余

II

取I中上層清液于試管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現(xiàn)紅色，同時(shí)有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管，靜置

白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟I的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是______。

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。

④解釋步驟III中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑

B. SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D. Na2S溶液中的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測得，某有機(jī)物相對分子質(zhì)量為72。

(1)若該有機(jī)物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)若該有機(jī)物分子中只有一個(gè)氧原子，其分子式為_____________________。

(3)若該有機(jī)物完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應(yīng)速率減小

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則鋅為負(fù)極D.理論上當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)放出2QkJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后甲醛和氧氣均無剩余，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時(shí)測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝3.5，則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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同步練習(xí)冊答案