【題目】在給定環(huán)境中，下列各組離子一定大量共存的是

A. 甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 常溫下，在= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

D. 常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

【答案】B

【解析】

A．甲基橙顯紅色的溶液是一個強酸性的溶液，此溶液中S2-、AlO2-將不能大量存在，A項錯誤；

B．該溶液是一個強酸性溶液，此時所給的4種離子既不與氫離子反應，相互間也不反應，可以大量共存，B項正確；

C．該溶液是一個強酸性溶液，此時CO32-將不能大量存在，C項錯誤；

D．該溶液中水的電離受到抑制，可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液，此時HCO3-均將不能大量存在，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質，請回答下列問題：

（1）處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數(shù)，則K3=______（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

①則該反應的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp，則該反應的平衡常數(shù)表達式kp=________，如果p1 =1.65MPa，求a點的平衡常數(shù)kp =_________（MPa）1 (結果保留 3 位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

③為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據(jù)相關實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )

則：與曲線 v正~c(NO)相對應的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，v正和v逆相應的平衡點分別為______(填字母)。

（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時，在相同條件下，甲池內消耗的O2和NO2的體積_____。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，如圖所示。

(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質的量隨時間的變化曲線。

(2)3 min內，以X的濃度變化表示的平均反應速率為_____________。

(3)下列措施能使該反應速率加快的是________(用序號回答)。

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強增大 ⑤通入HCl氣體

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B．混合氣體的密度不變

C．容器內混合氣體原子總數(shù)不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

E．v(NO2)=2v(N2O4)

F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用實驗1驗證FeCl3與Cu的反應，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進行深入探究。

實驗1：

資料：

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似；(SCN)2性質與鹵素單質相似，其水溶液呈黃色。

（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為__________________。

（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號）。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+與SCN-的反應是可逆反應

c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

（3）為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是____。

（4）該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余

II

取I中上層清液于試管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管，靜置

白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟I的實驗操作是_____________________。

②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學認為Fe3+與Cu反應的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是______。

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。

④解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑

B. SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D. Na2S溶液中的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得，某有機物相對分子質量為72。

(1)若該有機物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構體。若該烴與發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結構簡式為___________________。

(2)若該有機物分子中只有一個氧原子，其分子式為_____________________。

(3)若該有機物完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應過程中的能量關系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應速率減小

C.若將該反應設計成原電池，則鋅為負極D.理論上當轉移4 mol電子時放出2QkJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃，反應后甲醛和氧氣均無剩余，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝3.5，則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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