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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓

B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O

C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O

D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

A．向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應生成硫化亞鐵和硫單質，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋3S2- = 2FeS↓＋S↓，選項A錯誤；

B．發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項B錯誤；

C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項C錯誤；

D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性的離子反應為2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O，所以D選項是正確的。

答案選D。

練習冊系列答案
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A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3

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A.H2B.COC.NO2D.CO2

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A. C.H、O B. C. H、O、N

C. C.H、O、N、P D. C.H、O、N、S

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【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是

物質的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法不正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－ =Li+

B. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗標準狀況下11.2 L O2

C. 放電時，隨外電路中電子的轉移，水性電解液中離子總數減少

D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液

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【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是(　　)

A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時，溶液中的溶質為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為1：2

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【題目】電鍍行業(yè)中廢水處理后產生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金金屬，其利用回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀的pH

2.1

4.7

4.3

恰好完全沉淀的pH

3.2

6.7

a

（1）浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學式）

（2）除鐵等相關操作：

①加入石灰乳調節(jié)pH應滿足要求是_______________；

②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學式）。

（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________ （離子方程式表達）。

（4）當離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）

（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現象。由此推測，出現該現象的可能原因是____________________________。

（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂（RN—OH），使龐水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應。一段時間后停lh 通廢水，再通NaOH溶液時CrO42-進入溶液回收，并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。

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