【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉:2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓
B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O
D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示,下列說法正確的是
物質的量/ mol 時間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min內,NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時, H2的物質的量0.3 mol
C. 4 min時,反應已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應的速率都為0
D. 4~6 min內,容器內氣體分子的總物質的量不變
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內,只發(fā)生中和反應
B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,可以用作新能源汽車的電源,其結構如圖所示,其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法不正確的是
A. 放電時,負極反應式:Li-e- =Li+
B. 應用該電池電鍍銅,陰極質量增加64 g,理論上將消耗標準狀況下11.2 L O2
C. 放電時,隨外電路中電子的轉移,水性電解液中離子總數減少
D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
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【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是( )
A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應依次為OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. 所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 molL﹣1
C. CO2體積不再改變時,溶液中的溶質為NaCl
D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為1:2
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【題目】電鍍行業(yè)中廢水處理后產生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥,被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收銅和鉻等金金屬,其利用回收流程如下:
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀的pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
恰好完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | a |
(1)浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________(填化學式)
(2)除鐵等相關操作:
①加入石灰乳調節(jié)pH應滿足要求是_______________;
②將濁液加熱到80℃,趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________(填化學式)。
(3)還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式______________,此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________ (離子方程式表達)。
(4)當離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認為沉淀完全,則表格中a的值是______________。(已知:T=25℃,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,,lg2=0.3)
(5)將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中,可觀察到鉻逐漸溶解,同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中,卻看不到明顯現象。由此推測,出現該現象的可能原因是____________________________。
(6)處理大量低濃度的含鉻廢水(以CrO42-計)可采用離子交換法,其原理是采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂(RN—OH),使龐水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應。一段時間后停lh 通廢水,再通NaOH溶液時CrO42-進入溶液回收,并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。
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