Question

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為

FeCl₂

；
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途

自來水消毒或制造鹽酸

；
（3）區(qū)別G、F兩種溶液最簡單的方法是

觀察兩種溶液顏色

，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入

硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉

 溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為

2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進行的反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl

、

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)是黃色，則A是Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是H₂，D是NaOH，黃綠色氣體是Cl₂，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則丙是HCl，氯化氫溶于水得到鹽酸，所以E是鹽酸，能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬是Al，則B是Al，紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，G和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₃，則G中含有鐵離子，F(xiàn)和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl₃，則G是FeCl₃，F(xiàn)是FeCl₂，鹽酸和金屬C反應(yīng)生成FeCl₂，則C是Fe，氯化亞鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成Fe（OH）₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)是黃色，則A是Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是H₂，D是NaOH，黃綠色氣體是Cl₂，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則丙是HCl，氯化氫溶于水得到鹽酸，所以E是鹽酸，能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬是Al，則B是Al，紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，G和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₃，則G中含有鐵離子，F(xiàn)和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl₃，則G是FeCl₃，F(xiàn)是FeCl₂，鹽酸和金屬C反應(yīng)生成FeCl₂，則C是Fe，氯化亞鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成Fe（OH）₃，
（1）通過以上分析知，F(xiàn)是FeCl₂，故答案為：FeCl₂；
（2）氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，所以能殺菌消毒，氯氣也能用來制取鹽酸，
故答案為：自來水消毒或制造鹽酸；
（3）G是FeCl₃，F(xiàn)是FeCl₂，鐵離子顯黃色，亞鐵離子顯淺綠色，所以最簡單的判斷方法是觀察兩種溶液的顏色，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液檢驗鐵離子，
故答案為：觀察兩種溶液顏色；硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液；
（4）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，涉及的反應(yīng)方程式為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了無機物的推斷，以“A的焰色反應(yīng)、黃綠色氣體、紅褐色沉淀”為題眼采用正逆相結(jié)合的方法進行推斷，難度中等，注意亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法，為�？疾辄c．