【題目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中，用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時(shí)，試完成：

（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極__________________；正極____________。

（2）電極上析出銅的質(zhì)量。__________________

【答案】Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 3.2g

【解析】

（1）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量以及電極方程式計(jì)算。

（1）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e－=Zn2＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：Cu2＋+2e－=Cu，

故答案為：Zn-2e－=Zn2＋；Cu2＋+2e－=Cu；

（2）n（Zn）= =0.05mol，

負(fù)極發(fā)生Zn-2e－=Zn2＋，可失去0.1mol電子，正極發(fā)生Cu2＋+2e－=Cu，Cu2+得到0.1mol電子，生成的銅為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g·mol－1=3.2g，故答案為：3.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B C＋D，若t0時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Cl-濃度為0.5 mol·L－1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子

K＋ 　Ag＋　 Mg2＋ 　Ba2＋ Fe3+

陰離子

NO3-　 CO32- 　SiO32- 　SO42-

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的陽(yáng)離子是______，一定不存在的陰離子是________。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)

陰離子

①___

②___

c/mol·L－1

____

___

(3)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)，Cl的原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為： H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是

A.放電時(shí)CO32—向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)CO32—向正極移動(dòng)

C.正極反應(yīng)： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D.當(dāng)電池中生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+) = c(CH3COO－)

C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)生產(chǎn)尿素的主要流程如下：

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______。

(2)尿素分子中C、N原子間的共用電子對(duì)偏向N原子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。

(3)由NH3和CO2合成尿素分為兩步反應(yīng)(均為可逆反應(yīng))，其能量變化示意圖如下：

①合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

②粗尿素中含有NH2COONH4雜質(zhì)。通過(guò)控制溫度和壓強(qiáng)，可將NH2COONH4分解為NH3和CO2。研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)NH2COONH4分解率的影響，結(jié)果如下：

X代表_____(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。

(4)工業(yè)上含尿素的廢水需經(jīng)處理后才能排放。一種利用電化學(xué)方法降解尿素的裝置示意圖如下：

寫(xiě)出尿素被降解的電極反應(yīng)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了解決能源的可再生及將CO2變廢為寶等問(wèn)題，科學(xué)家借鑒自然界的光合作用原理，通過(guò)“人工” 光合作用合成了甲醇等液態(tài)燃料，因此甲醇又被稱(chēng)為液態(tài)太陽(yáng)燃料。液態(tài)太陽(yáng)燃料的合成及應(yīng)用如下圖所示。 請(qǐng)回答：

(1) 聯(lián)系自然界的光合作用原理，并結(jié)合上述圖示， 寫(xiě)出“人工”光合作用的化學(xué)方程式；______；在圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，太陽(yáng)能除了儲(chǔ)存在甲醇中，還儲(chǔ)存在_____中(填化學(xué)式)。

(2)圖中熱催化過(guò)程的反應(yīng)原理為CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1；

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1

△H =_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室對(duì)熱催化反應(yīng)進(jìn)行模擬探究：一定溫度下，向容積均為2 L 的恒容密閉容器中分別通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)， 在不同催化劑X、Y 的催化下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得5 min時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為__________(填“X'”或 “Y”)。

②T1K時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=______；b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因?yàn)?/span>___________。

③T2K時(shí)，若反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p， 則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_________。 (KP為用分壓表示的平衡常數(shù))。

(4)我國(guó)化學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究得出熱催化反應(yīng)的一種可能歷程如圖所示，其中自由基用“”標(biāo)出，過(guò)渡態(tài)用TS表示。

四個(gè)過(guò)渡態(tài)中對(duì)反應(yīng)速率影響最大的是____，理由為____；該步驟的化學(xué)方程式為____。

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