Question

在下列各說法中，正確的是（　�。�

• A、△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
• B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù)
• C、熱化學方程式中的△H的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學計量數(shù)、反應條件均有關
• D、1 mol H₂與0.5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應；
B、熱化學方程式中的化學計量既表示物質(zhì)的量也可以表示個數(shù)；
C、反應熱與反應條件無關；
D．據(jù)燃燒熱的概念分析．

解答： 解：A．焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應，故A錯誤；
B．熱化學方程式中的化學計量既表示物質(zhì)的量也可以表示個數(shù)，所以可以是分數(shù)，故B正確；
C．反應熱的大小與反應條件無關，故C錯誤；
D．1mol氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水時放出的熱量才是氫氣的燃燒熱，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查熱化學方程式，燃燒熱，注意燃燒熱的概念，題目難度中等．