11．麻醉劑的使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺(jué)不到疼痛．
（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）．反應(yīng)方程式為2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)麻醉劑是否變質(zhì)的試劑是（填序號(hào)）D．
A．淀粉碘化鉀溶液
B．NaOH溶液
C．酚酞溶液
D．硝酸酸化的硝酸銀溶液
（2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止．人們?cè)囉皿w積分?jǐn)?shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無(wú)副作用的麻醉劑疝在元素周期表中位于第五周期，零族，它的原子序數(shù)是54．
（3）作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它可在一定條件下生成化合物．取1mol氙氣和3.5 mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來(lái)余下了1.5 mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為XeF4．

分析 （1）由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2，結(jié)合HCl的性質(zhì)檢驗(yàn)；
（2）疝的原子序數(shù)是54，以此分析位置；
（3）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合原子守恒來(lái)解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)是2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，產(chǎn)物中有HCl氣體產(chǎn)生，氯化氫能和酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸銀溶液不反應(yīng)，所以可用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否被氧化，故答案為：D；
（2）疝的原子序數(shù)是54，在元素周期表中的位置為第五周期零族，故答案為：第五；零；54；
（3）3.5moL氟氣反應(yīng)剩余1.5mol氟氣，反應(yīng)了2mol氟氣，1molXe與2moL氟氣反應(yīng)生成物中Xe原子與氟原子物質(zhì)的量之比為1：（2×2）=1：4，所以生成的白色固體的化學(xué)式為XeF4，故答案為：XeF4．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息的形式物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目考查角度新穎，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物--新抗凝．

已知：
RCHO+CH3COR′$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$RCH═CHCOR′
請(qǐng)回答：
（1）同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體4 種．
①紅光光譜標(biāo)明分子中含有  結(jié)構(gòu)；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）設(shè)計(jì)F→G的化學(xué)方程式+（CH3CO）2O$\stackrel{H+}{→}$+CH3COOH．
（3）下列說(shuō)法不正確的是AD．
A．化合物B能使Br2水褪色    B．化合物C能與新制氫氧化銅反應(yīng)
C．化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)   D．新抗凝的分子式為C19H16O6
（4）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．
（5）G→H的化學(xué)方程式是$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理結(jié)果正確的是（　　）
A．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．堿溶液的pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿的溶液
D．點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則H2點(diǎn)燃前須檢驗(yàn)純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)說(shuō)法解釋
A氯化鎂用惰性電極電解MgCl2溶液可冶煉MgMg2+在陰極得電子生成Mg
B氧化鋁制作耐高溫材料 Al2O3熔點(diǎn)很高
C硫酸鋇 醫(yī)學(xué)上用做鋇餐 Ba2+無(wú)毒
D明礬 作消毒劑明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)下列化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2可大量用于漂白食品B．干冰、AgI均可用于人工降雨
C．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．MnO2可加快H2O2的分解速率是因?yàn)榻档土嗽摲磻?yīng)的活化能
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．已知：
①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：


②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
$→_{CH_{3}-CH=CH_{2}}^{①催化劑}$$→_{Br_{2}}^{②光照}$A（一溴代物）$\stackrel{③}{→}$B$→_{HBr}^{④加成反應(yīng)}$C$\stackrel{⑤}{→}$ D$\stackrel{⑥氧化反應(yīng)}{→}$
請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)品含有的官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件，下同）．
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)率低．
（5）這種產(chǎn)品具有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
①屬于酚類　②苯環(huán)上的一溴代物有兩種�、鄯肿又袥](méi)有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）寫出x與z形成四原子共價(jià)化合物的電子式．
（4）物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質(zhì)量比為12：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均己充滿電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空間構(gòu)型是正四面體，與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是HClO4有 3 個(gè)非羥基氧，而 HClO2有 1 個(gè)非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX （W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為sp2；lmo1RX （W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3，可生成[Z（WH3）]SO4，下列說(shuō)法正確的是A．
A．[Z（WH3）]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．在[Z（WH3）]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案