【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化

B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·SiO2·H2O

【答案】C

【解析】

A．Si與氧氣反應(yīng)生成SiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成對(duì)應(yīng)酸，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅不溶于水，不能一步生成H2SiO3，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，所以都可溶解在NaOH溶液中，故C正確；

D．硅酸鹽以氧化物形式，根據(jù)活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O得順序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O32SiO22H2O，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T°C時(shí)，將6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。測(cè)得2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物質(zhì)的量為1.2 mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)m=_____

(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______。

(3)2s末時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____

(4)從2s末開(kāi)始到C的濃度變?yōu)?/span>1.2 mol·L-1時(shí)所用的時(shí)間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測(cè)得各容器中 c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化情況如下表所示，下列說(shuō)法正確的是( )

容器（溫度）

0min

40min

80min

120min

160min

甲（400℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.50 mol/ L

1.10 mol/ L

0.80 mol/ L

0.80 mol/ L

乙（400℃）

c(NO)

1.00 mol/ L

0.80 mol/ L

0.65 mol/ L

0.53 mol/ L

0.45 mol/ L

丙（T℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.40 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T＜400℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a:Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Pb（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l

(1)過(guò)程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：分別取兩份少量濾液1于試管中，一份__________；另一份 ________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

c．…… 寫(xiě)出c的離子方程式：____________________。

(2)過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。

ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物加水溶解、過(guò)濾，濾液再加鹽酸酸化至合適pH。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在__________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。

(3)過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

(4)過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，固體質(zhì)量減輕m2g。則x=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a為負(fù)極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應(yīng)式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關(guān)于盆烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。

(2)用電子式表示ZN2的形成過(guò)程________。

(3)Z能在氮?dú)庵腥紵?/span>Z在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫(xiě)出Z在氮?dú)庵械娜紵a(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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