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10.元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.以下為元素周期表的一部分:

(1)c的元素符號Al. d位于第二周期、第IVA族.
(2)通常狀況狀態(tài)為液體的單質顏色為深紅棕色.
(3)相同大小的a、b兩種元素的單質分別投入熱坩堝中,反應較劇烈的是K.(寫元素符號)
(4)d元素的某種核素可用于考古時測定文物的年代,寫出該核素的符號14C.
(5)寫出d與f對應氫化物的化學式并比較其熱穩(wěn)定性HF>CH4.g對應的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4
(6)h元素的單質與e對應的10e-分子反應的化學方程式為Br2+H2O═HBr+HBrO.

分析 (1)c在第三周期第ⅢA族,則c為Al,d在第二周期第ⅣA族,則d為C元素;
(2)以上各元素的單質中,只有溴單質在常溫下為液態(tài),顏色為深紅棕色;
(3)a為Na元素、b為K元素,金屬性越強,反應越劇烈;
(4)d為C元素,其中14C可用于考古時測定文物的年代;
(5)d為C、F為F元素,非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定;g為Cl,其最高價氧化物對應水化物為高氯酸;
(6)h為Br元素、e為O元素,溴單質與水反應生成溴化氫和次溴酸.

解答 解:(1)由元素在周期表中的位置可知,c在第三周期第ⅢA族,則c為Al,d在第二周期第ⅣA族,則d為C元素,
故答案為:Al;二;IVA;
(2)常溫下為液態(tài)的單質為溴,溴單質的顏色為深紅棕色,
故答案為:深紅棕色;      
(3)a為Na、b為K,金屬性K大于鈉,則將相同大小的a、b兩種元素的單質分別投入熱坩堝中,K反應比較劇烈,
故答案為:K;
(4)d為C元素,其核素中中用于考古時測定文物的年代的為14C,
故答案為:14C;          
(5)d為C、F為F元素,非金屬性:F>Cl,則對應氫化物穩(wěn)定性大小為:HF>CH4;g為Cl,氯元素的最高價氧化物對應水化物為高氯酸,化學式為:HClO4
故答案為:HF;CH4 HClO4
(6)h為Br元素,其單質為溴單質,e為O元素,其氫化物為水,溴單質與水反應生成溴化氫和次溴酸,反應的化學方程式為:Br2+H2O═HBr+HBrO,
故答案為:Br2+H2O═HBr+HBrO.

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用,題目難度中等,注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容,明確常見單質及其化合物性質,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
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