5．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)此表回答：

（1）氟元素的原子核外電子數(shù)為9，第三周期（橫行）的金屬元素有3種．
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在表中位置是③．（填“①”、“②”或“③”）該原子的最外層電子數(shù)為6
（3）原子序數(shù)為12的元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，形成的離子符號(hào)為Mg2+．

分析 （1）F元素是9號(hào)元素，原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)；第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al；
（2）周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）原子序數(shù)為12的元素原子為Mg，屬于金屬元素，最外層電子數(shù)為2，易失去最外層2個(gè)電子形成陽(yáng)離子．

解答 解：（1）F元素是9號(hào)元素，原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，F(xiàn)原子核外電子數(shù)為9，第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al三種，故答案為：9；3；
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第三周期VI族，為表中③的位置，故答案為：③；6；
（3）原子序數(shù)為12的元素原子為Mg，屬于金屬元素，最外層電子數(shù)為2，易失去最外層2個(gè)電子形成Mg2+離子，故答案為：失；Mg2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有0.135Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，溶液體積為100mL．計(jì)算；
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染之一”而加以控制．鋁在
下列場(chǎng)合須加以控制的是（　�。�
①糖果內(nèi)包裝   ②電線電纜  ③牙膏皮  ④氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥）  ⑤用明礬和小蘇打作出食物膨化劑．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）4，5-二甲基-3-庚烯
（2）2，2，3一三甲基戊烷
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镻bO2＞KMnO4＞H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na2O   ②Cu（OH）2   ③Zn   ④CaCO3  ⑤硫酸溶液  ⑥Ba（OH）2 ⑦干冰    ⑧A12（SO4）3    ⑨HCl水溶液    ⑩KHSO4
（1）其中屬于非電解質(zhì)的有⑦（填序號(hào)）．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：
⑤+⑥2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
④+⑨CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）往②中加入過(guò)量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②⑤．
（5）尾氣吸收裝置E中所加試劑為氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+． 綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率為100%；②FeCl3可以循環(huán)利用．

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