【題目】X、Y、Z、M 均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.若 M 是單質(zhì)鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B.若 M 是氫氧化鈉，則 X 水溶液呈酸性

C.若 M 是氧氣，則 X、Z 的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差 48

D.若 M 是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則 X 可能是金屬鋁

【答案】D

【解析】

A. 若 M 是單質(zhì)鐵，Z是FeCl2，則Y必是FeCl3，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2Fe+3Cl22FeCl3，則X是氯氣，符合題干要求，故A正確；

B. 若 M 是氫氧化鈉，說(shuō)明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，即Y應(yīng)是氫氧化物，Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化物Y具有兩性，則Y是氫氧化鋁，X必是含有Al3＋的溶液，Al3＋水解使溶液呈酸性，故B正確；

C. 若 M 是氧氣，則X應(yīng)是能被氧氣連續(xù)氧化的物質(zhì)，即一般情況Y和Z都是氧化物，若X是硫，Y是SO2，Z是SO3，則 X、Z 的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差 48，故C正確；

D. 若 M 是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X應(yīng)為有可變價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)，所以不可能是金屬鋁，因?yàn)殇X沒(méi)有可變價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，開(kāi)發(fā)海洋資源尤為重要，如圖所示為海水綜合利用的部分流程，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①只發(fā)生了物理變化，②是用電解熔融NaCl制備Na

B.③可用氯氣作氧化劑，⑤通入熱的水蒸氣將溴吹出

C.④中工業(yè)上用常用NaOH來(lái)沉淀母液中的Mg2+

D.⑥在HCl氣體氛圍中加熱可得到無(wú)水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，以下操作正確的是：（ ）

①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板

②溫度計(jì)測(cè)量過(guò)鹽酸的溫度后，立即插入溶液中測(cè)量溶液的溫度

③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌

④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．

A.只有①正確B.只有②正確

C.只有①④正確D.都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體，如何合理利用這些有害氣體是當(dāng)今科學(xué)研究的方向之一．下面是一些研究方案．

方案一：轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體．涉及的反應(yīng)如下．

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

（1）反應(yīng)的________．

（2）一定條件下，將與CO以物質(zhì)的量之比為置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

每消耗的同時(shí)生成

容器中混合氣體密度保持不變

與CO的物質(zhì)的量之比保持不變

混合氣體顏色保持不變

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（3）向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應(yīng)

Ⅱ在不同溫度下測(cè)定反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示．

、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系為________填或“”“”或“”．

溫度為時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始經(jīng)過(guò)達(dá)到b點(diǎn)，用表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若在此溫度下，保持容器的容積不變，b點(diǎn)時(shí)再向容器中充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率將________填“增大”“減小”或“不變”．

的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________．

方案二：用次氯酸鈉處理廢水中的氨，使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ婕暗姆磻?yīng)為．

（4）上述反應(yīng)中HClO來(lái)自次氯酸鈉溶液，原理是________用離子方程式表示．

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得廢水pH與氨去除率的關(guān)系如圖所示．pH較大時(shí)，氨去除率下降的原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為藥用有機(jī)物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及的反應(yīng)類(lèi)型有____________________________________、_______________。

(2)E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q________________；R________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)寫(xiě)出A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(5)已知：請(qǐng)選用適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法。用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。有機(jī)物A。

___________； ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙都為二元化合物，常溫下，甲為無(wú)色氣體，乙為淡黃色固體，丙呈液態(tài)，乙、丁、已往熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，戊是助燃劑。時(shí)，己溶液的。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.丁的化學(xué)式為

B.己在水中完全電離

C.乙與甲完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

D.這六種物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（________）

A.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

B.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

E.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2

F.測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液

G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3

H.把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產(chǎn)生速率

I.對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

J.對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

K.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合

L.已知：

共價(jià)鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ·mol-1

348

610

413

436

則可以計(jì)算出反應(yīng)(g)+3H2(g)→(g)的ΔH為-384kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C. 偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4．

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：

①溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解

④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是__．

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．

提純方案：

將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）__、__，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說(shuō)明）__．

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同步練習(xí)冊(cè)答案