幾種短周期元素的部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
下列判斷正確的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．M與T形成的化合物為兩性化合物
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
L和Q的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素；M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，則
A．非金屬性T（O）＞R（S），元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2T＞H2R，故A錯誤；
B．M為Al，T為O，對應(yīng)的化合物為Al2O3，為兩性氧化物，故B正確；
C．L為Mg，Q為Be，Mg比Be活潑，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q，故C錯誤；
D．L為Mg，離子核外有10個電子，R為S，離子核外有18個電子，核外電子數(shù)不等，故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請按要求回答下列問題．
①寫出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化學(xué)式）．
③B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序為
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化學(xué)式），B、C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時，pH由大到小的順序為
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）請回答：

①固體A是（寫化學(xué)式）
Na2O2
Na2O2
．
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)模擬）幾種短周期元素的部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及部分化合價如下表：

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

部分化合價

+1

-2

+5、-1

+4、-2

+4、-4

+3

+1

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.099

0.102

0.117

0.143

0.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答下列問題。

(1)D元素在周期表中位于第___________周期，第__________族。

(2)B與E所形成化合物的晶體類型是____________________。

D與G所形成化合物的電子式為____________________________。

(3)B、D、G形成的一種化合物X在水溶液中顯堿性，則X的化學(xué)式為_________；將X投入稀鹽酸中的現(xiàn)象是___________________________________。

(4)B的氣態(tài)氫化物比D的氣態(tài)氫化物沸點高，主要原因是________________________。

(5)A、B、G形成的一種化合物Y與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)時，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2008年上海市閔行區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
下列判斷正確的是（ ）
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．M與T形成的化合物為兩性化合物
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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