Question

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

 

（1）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要 。

（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為 。

（5）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 _______________溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有 性（填“氧化”或“還原”）的物質。

（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是 。

A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鐵粉 D．FeCl3溶液

 

Answer 1

（1）玻璃棒、膠頭滴管 （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3）過濾

（4）70n/m % （5）KSCN 還原性 （6）B

【解析】

試題分析：（1）物質的量濃度的溶液在配制時使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL的容量瓶、量筒。（2）在步驟②加入過量氯水把Fe2+氧化為Fe3+.發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2 =2Fe3++ 2Cl-.(3) 在步驟④中將Fe(OH)3過濾出來，洗滌干凈，然后灼燒，冷卻至室溫后稱量就得Fe2O3的質量。（4）根據(jù)Fe守恒可由Fe2O3的質量計算出藥品中鐵元素的質量，進而計算出Fe元素的質量分數(shù)。{(ng÷160g/mol) ×2×56g/mol}÷m×100%=70n/m %.（5）Fe3+的檢驗方法是向待測溶液中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則證明溶液中含有Fe3+.向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有還原性的物質。（6）為了檢驗（5）中濾液中是否有Fe2+應該選用的試劑是酸性KMnO4溶液�，F(xiàn)象為溶液的紫色變淺或褪色。選項為B。

考點：考查在醫(yī)藥上作補血劑硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）中Fe元素的含量的測定及物質的量濃度的溶液的配制、混合物的分離方法、Fe3+的檢驗等知識。