可逆反應(yīng)：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放熱反應(yīng)），2s末，B的濃度減小0.6mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在2s時(shí)，A與B物質(zhì)反應(yīng)速率之比為4：3
B．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．在2s時(shí)，D的物質(zhì)的量一定增加0.2mol
D．若容器的溫度和體積保持不變，反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)相等
A、由于A物質(zhì)為固體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C、2s時(shí)，D物質(zhì)的量濃度一定增加0.2mol/L，但是不能確定物質(zhì)的量的增加量，故C錯(cuò)誤；
D、壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)前后容器壓強(qiáng)相等，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向右移動(dòng)的是 (      )
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0
B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0
C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時(shí)間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為_(kāi)_____mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_____（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)______．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L-1，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1
B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol?L-1
C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測(cè)得υ（A）=0.12mol?L-1?S-1，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（　　）
A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60s時(shí)Z的平衡濃度為0.03mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在一個(gè)固定的反應(yīng)器中，有一可以自由滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的化學(xué)反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，體積忽略）．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若起始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、4molH2，達(dá)到平衡后，隔板是否可能處于正中間？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
（2）若起始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、2molH2，達(dá)到平衡后，隔板處于正中間，則SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)_____．
（3）若起始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、amolH2、0.1molNH3且起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積，達(dá)到平衡后，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度至某一溫度（兩側(cè)溫度相同），使達(dá)到平衡后，隔板處于正中間，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（     ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醛所含電子數(shù)約為16 NA。
②甲醇通常是一種有毒氣體，分子中只含極性鍵
③苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：
④的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯
⑤3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
A．①③④B．③⑤C．②⑤D．①③⑤

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