【題目】下列敘述正確的是( )

A.丁醇的同分異構(gòu)體不含立體異構(gòu)有7種

B.棉、絲、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O

C.C6H5Li+CO2→C6H5COOLi既不屬于加成反應(yīng)也不屬于取代反應(yīng)

D.乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型相同

【答案】A

【解析】

A.丁醇有7種同分異構(gòu)體，4種醇，3種醚，故A正確；

B.絲的主要成分為蛋白質(zhì)，燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外，還有含氮物質(zhì)等，故B錯(cuò)誤；

C.C6H5Li+CO2→C6H5COOLi反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同，故 D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳是一種常用的有機(jī)催化劑，且在電磁領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質(zhì)的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性環(huán)境中易水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)；

ⅱ.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全。

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是____________；“濾渣1”的主要成分為____________。

(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為了更加環(huán)保，有人用H2O2代替NaClO進(jìn)行“轉(zhuǎn)化Ⅰ”，發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量，分析造成這一結(jié)果的原因?yàn)?/span>__________________。

(4)調(diào)pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，________(選填“能”或“不能”)達(dá)到目的，“試劑X”可以是________(填選項(xiàng)字母)。

A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3

(5)N2H4的電子式為___________；“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(6)工業(yè)上也可取“濾液2”，利用電沉積法制取金屬Ni，電解裝置如下。電解過程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置連接好后，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法中正確的是

A.兩個(gè)番茄及相關(guān)電極均構(gòu)成了原電池

B.鋅是負(fù)極

C.電子移動(dòng)：鋅→銅（右）→番茄→石墨→銅（左）

D.兩個(gè)銅片上均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時(shí)生成乙醚）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復(fù)使用）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加熱時(shí)迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品

B. 導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→d→e→f

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實(shí)驗(yàn)完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A.Na2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解

結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)

B.稀硫酸產(chǎn)生量少氣泡產(chǎn)生大量氣泡

結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用

C.某溶液冒著白霧產(chǎn)生白煙，

結(jié)論：此溶液為濃鹽酸

D.無(wú)色試液呈黃色

結(jié)論：此溶液一定含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

+(CH3CO)2O +CH3COOH

水楊酸 酸酐 乙酰水楊酸

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/℃

157~159

-72~74

135~138

相對(duì)密度/(g/cm3)

1.44

1.10

1.35

相對(duì)分子質(zhì)量

138

102

180

實(shí)驗(yàn)過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作：

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

(1)該合成反應(yīng)中最好采用__________加熱(填標(biāo)號(hào))。

A. 酒精燈 B.熱水浴 C.煤氣燈 D.電爐

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填標(biāo)號(hào))。

(3)①中需使用冷水，目的是_________________________。

(4)②中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：____________________。

(5)④采用的純化方法為____________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（ ）

A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.A---B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低

D.AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4溶液是一種較重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO4溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

i. 下圖是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。

①該原電池的正極為 ____ ，其外電路中的電子是從____ 極(填“Zn”或“Cu”)流出。

②電解質(zhì)溶液乙是______溶液，Zn極的電極反應(yīng)式是_______ 。

③如果鹽橋中的成分是K2SO4溶液，則鹽橋中向左側(cè)燒杯中移動(dòng)的離子主要是_____。

ii. 下圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖。

①同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則Cu作____極，電極反應(yīng)式為______，當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)，陰極增重_____ g。Ⅰ中消耗氧氣體積是_____L(標(biāo)況下)。

②a處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___。Ⅰ中的總反應(yīng)方程式為___。

③該同學(xué)若將Ⅱ中的兩個(gè)電極都換成鉑電極，當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)，測(cè)得溶液pH=______(100mL的CuSO4溶液)，則Ⅱ中的總反應(yīng)方程式為 _______ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案