【題目】最近，科學家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關該電源的說法正確的是

A.鋁電極電勢高于多孔碳電極

B.用該電源電解飽和食鹽水，理論上，每消耗1mol二氧化碳可收集到標準狀況下 11.2L 氫氣

C.若生成0.5 mol 草酸鋁，有3mol電子通過電解質(zhì)溶液

D.正極的電極反應式為

【答案】B

【解析】

A．鋁作原電池的負極，多孔碳電極作原電池的正極，正極的電勢比負極電勢高，A錯誤；

B．正極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，用該電源電解飽和食鹽水的陰極反應式為2H++2e-=H2↑，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可收集到標準狀況下 11.2L氫氣，B正確；

C．電子無法通過電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D．根據(jù)題意，二氧化碳得電子，正極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是__________（填 “吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。反應①中反應物的總能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制備納米Fe3O4及副產(chǎn)物ZnO的流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，“濾液1”中鋅元素以ZnO22－形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗中需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH約為8，pH過大或過小都不利的原因是_______________。

(2)“濾渣1”的主要成分是__________(填化學式，下同)，“濾渣2”的主要成分是_______。

(3)“部分氧化”階段，ClO3－被還原為Cl－，該反應的離子方程式是____________________。

(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化學興趣小組用m1 g廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為w)制備納米Fe3O4，最終得到m2 g產(chǎn)品，則產(chǎn)率為__________(用含m1、m2和w的代數(shù)式表示)。

(6)用酸性高錳酸鉀溶液可測定產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，發(fā)生反應：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

①判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________。

②滴定操作中，若滴定前裝有酸性KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結(jié)束后有氣泡，則測得的二價鐵含量__________(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（ ）

A.將78Na2O2與過量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.標準狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻礦是冶金、國防、化工等領域不可缺少的礦產(chǎn)資源，其中的鉻鐵礦是唯一可開采的鉻礦石。工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要含Fe2O3、FeO和Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵，其流程如圖所示。

已知常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

請回答下列問題：

(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH 和 NaCIO3的反應是在坩堝中進行的，可用作此坩堝材料的是___________.

A.鎳 B.剛玉（Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

(2)寫出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOH和NaCIO3反應的化學方程式：___。由于在該過程中鐵元素會大量轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2,所以加水的作用為__________________（用離子方程式表示）。

(3)“濾渣 2”的主要成分為_________（填化學式）。

(4)利用化學平衡移動原理解釋調(diào)節(jié)pH2約至4.5的原因是；再向其中加入KC1固體，蒸發(fā)濃縮至液體表面有晶膜產(chǎn)生，冷卻結(jié)晶，過濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體，可采取___________（填操作名稱）。

(5)調(diào)節(jié)pH3的范圍為__________

(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉(zhuǎn)化率為90%,如果得到Fe2O3的質(zhì)量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質(zhì)量為______t(結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?/span>1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）___________．

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________．

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．

（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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