【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關( )

A.1項B.2項C.3項D.4項

【答案】B

【解析】

①放熱反應是指：反應物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進行無關，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達到碳的著火點才可進行，故①錯誤；

②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉化為化學能，故②錯誤；

③原電池工作時，是將化學能轉化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動，所以所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應，故③正確；

④加熱時，提供能量，無論是吸熱反應，還是放熱反應，反應速率都要加快，故④錯誤；

⑤鹽類水解的規(guī)律為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，弱是指弱酸或弱堿的離子，故⑤錯誤；

⑥化學平衡常數(shù)的表達式為：化學平衡常數(shù)，與化學反應方程式的書寫有關，故⑥正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=x

已知：標準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol化合物的焓變，稱為該化合物的標準摩爾生成焓，幾種物質的標準摩爾生成焓如下。則x=__kJ·mol－1。(標準摩爾生成焓：CH4(g)－75kJ/mol；H2O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H2(g)－0kJ/mol)

（2）為了探究溫度、壓強對反應(1)的影響，在恒溫恒容下，向下列三個容器中均充入4molCH4和4molH2O。

容器

溫度/℃

體積/L

CH4平衡濃度/mol·L－1

平衡時間/min

甲

400

1

1.5

5.0

乙

500

1

x

t1

丙

400

2

y

t2

①平衡前，容器甲中反應的平均速率(H2)=__mol/(L·min)；在一定條件下，能判斷容器丙中的反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是__(填序號)；

A．3v(CH4)正=v(H2)逆 B．CH4和H2O的轉化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②平衡后，乙容器中CH4的轉換率較丙低，其原因是__，其中t1__t2(填“>”、 “<”或“=”)。

（3）pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數(shù)。已知常溫下，H2CO3溶液中加入強酸或強堿后達到平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖，據(jù)圖

常溫下，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為__；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是__。

（4）我國科學家根據(jù)反應CO2C+O2↑，結合電解池原理設計出了二氧化碳捕獲與轉化裝置。該裝置首先利用電解池中熔融電解質ZrO捕獲CO2，發(fā)生的相關反應為：①CO2+O2－=CO32－，②2CO2+O2－=C2O52－，然后CO32－在陰極轉化為碳單質和__；C2O52－在陽極發(fā)生電極反應，其方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A.石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

①如果加入蒸餾水，應加_________mL；

②如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、 “抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)（25 ℃）

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_________。（填化學式）

（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉通過如圖所示轉化可以得到多種有機物：

（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號）。

a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水

（2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。

（3）B轉化為C的化學方程式是______________________________。

（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應，且D的結構中含有甲基，則D的結構簡式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中山大學中山醫(yī)學院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫的天然病毒（屬于蛋白質），其能殺死癌細胞而不傷害正常細胞，該病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直徑大約為。下列說法不正確的是（ ）。

A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價鍵結合

B.病毒不屬于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液體具有丁達爾效應

D.病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ ②Z的體積分數(shù)不再變化

③體系的壓強不再改變 ④Y、Z的物質的量濃度比為1:2

⑤Y的轉化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學式為__________________；

（2）“反應Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學式)；

（3）“反應III”的離子方程式為____________________________________；

（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化如下如圖 所示。轉化時正極的電極反應式為___________________。

（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應中轉移電子的數(shù)目為______；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應為2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應的平衡常數(shù)K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

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