【題目】各取n mol的Na、Mg、Al分別與含有lmol HCl的鹽酸反應(yīng)，若Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于鈉產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，則n的取值范圍是

A. n>1 B. n=1 C. 0.5≦n<1 D. n<0.5

【答案】C

【解析】試題分析：1molNa、Mg、Al分別足量HCl的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol、1.5mol，所以要讓Mg和Al產(chǎn)生氫氣的量大于Na產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，鹽酸的物質(zhì)的量為1mol，所以即n的值必須小于1mol，而Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等，則n的物質(zhì)的量要大于等于0.5mol，所以n的取值范圍應(yīng)滿足0.5≤n＜1，故本題的答案選擇C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）“提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39�！疤峒儭边^程中，當(dāng)c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池。已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是

A．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動

B．該電池可能是一種可充電的二次電池

C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多

D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣═Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒：

A． 碳正離子（CH3+ ） B．碳負(fù)離子（CH3—）C． 甲基 （﹣CH3） D．碳烯 （：CH2）

①四種微粒中，鍵角為120°的是_____（填序號）．

②碳負(fù)離子（CH3—）的空間構(gòu)型為______，與CH3—互為等電子體的一種分子是__（填化學(xué)式）

(2)在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：

①該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為_________．

②寫出基態(tài)Cu2+的價電子排布式_____________．

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為___________．

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為__；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為______________．

⑤Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm，則氧元素對應(yīng)的離子在該晶胞中的坐標(biāo)是_____，該晶體的密度為__gcm﹣3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：

(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________，說明該反應(yīng)屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實驗(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________________；

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水____________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是______。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法(1)：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實驗；

方法(2)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是_____________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性，且有顯著的光電效應(yīng)，可應(yīng)用于光電半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：

（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____。

（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一電離能比Se大，原因是______。SeO42-中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角________（填“大”或“小”）。

（3）H2Se比H2S水溶液的酸性強(qiáng)，原因是_____，____。

（4）灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為____________。

（二）利用CuSO4和NaOH制備的Cu（OH）2檢驗醛基時，生成紅色Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（1/2，1/2，1/2）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________，它代表銅原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。這種溶液是

A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液

C．氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2和HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


（1）中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價而無正價的是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ；

（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ；

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .最小的是 。

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