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10．下列說法不正確的是（　�。�
A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C．僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類
D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油

分析 A．甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化；
B．苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應；
C．鹵代烴為非電解質，不能電離出離子；
D．植物油含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應．

解答 解：A．苯與酸性高錳酸鉀不反應，甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化，可鑒別，故A正確；
B．苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應，甘油不反應，可鑒別，故B正確；
C．鹵代烴為非電解質，不能電離出離子，應水解后鑒別，故C錯誤；
D．植物油含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，能使溴的四氯化碳溶液褪色的為植物油，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握有機物的性質的異同以及官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應．請回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：AO、BP、DCl．
（2）A元素與氫元素形成的H2A化合物分子中，所含化學鍵為極性鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H2A的形成過程，．
（3）A元素與E元素形成的化合物的化學式是Al2O3，該化合物在物質分類中屬于兩性氧化物氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開始時，實驗現象是有白色沉淀出現，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，實驗現象是白色沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（PFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，在工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要應用．PFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z（其中鐵元素化合價為+3），工業(yè)上常用綠礬等原料制備，采用“一鍋法”制備PFS的工藝流程如下．

（1）從上述流程判斷，水洗液中可以回收的主要物質有KCl、K2SO4．
（2）綠礬溶液與KClO3、KOH發(fā)生反應，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1．
（3）下表是PFS的三種生產工藝所使用的原料．
方法雙氧水氧化法次氯酸鈉氧化法硝酸氧化法
原料綠礬、硫酸、雙氧水綠礬、硫酸、次氯酸鈉綠礬、硫酸、濃硝酸等
試分析“一鍋法”工藝的優(yōu)點是未使用硫酸，不腐蝕設備，選擇表中的一種方案分析其可能的缺點雙氧水法：反應放熱，雙氧水分解（或次氯酸鈉法：產生氯氣，污染環(huán)境或硝酸氧化法：產生NO2等氮氧化物污染環(huán)境）．
（4）在PFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH-）、n（Fe）分別表示聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質的量．取7.51g某聚合硫酸鐵溶解于稀鹽酸，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述濾液中加入足量NH3•H2O，經過濾、洗滌、干燥、灼燒得Fe2O3固體2.80g．試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．形成產物C和D的化學鍵放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量
B．該反應只有在加熱條件下才能進行
C．反應物的總能量高于產物的總能量
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有下列各組物質

A．O2和O3                                      
B．12C和13C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和                          
D．H2O和D2O
E．液氯和氯氣                                  
F．CO（NH2）2和NH4CNO
G．C60和金剛石
（1）B組兩物質互為同位素；
（2）AG組兩物質互為同素異形體；
（3）CF組兩物質互為同分異構體；
（4）DE組中兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．面粉增白劑中的成份CaO2具有強氧化性
B．CaO能與SO2反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生
D．PM2.5是指空氣中直徑≥2.5μm的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數A＜B＜C．A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道．D原子最外層電子數是其周期序數的三倍．E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒．
（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s2；D和E的電負性大小關系為O＞Cl．（用元素符號表示）
（2）化合物E2D分子的空間構型為V形，中心原子采用sp3雜化．E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為ClO3-，任意寫出一種它的等電子體的化學式為SO32-．
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36.4℃．則該化合物屬于分子晶體，晶體內含有的作用力類型有分子間作用力、共價鍵．
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為CaTiO3．若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，實驗室有0.01mol•L-1醋酸，下列敘述正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c（CH3COO-）減小
D．與等體積0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CH4分子的球棍模型：B．硝基苯的結構簡式：
C．苯的最簡式 C6H6D．1-丁醇的鍵線式：

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