[化學—選修2：化學生活與技術(shù)]以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為_________________________________________；

（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是___________________________________________；

（3）精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是____________。

（4）在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是________，從而充分利用能源。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述不正確的是（   ）

元素代號

K

L

M

Q

R

T

N

原子半徑/nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合價

+1

+2

+3

+6、-2

+2

-2

+1

A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價氧化物為非電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是（ ）

A．吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，放熱反應在常溫下一定容易發(fā)生

B．若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應

C．由“C（石墨）= C（金剛石）是吸熱反應 ”可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水。

回答下列問題：

（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法 。

（2）用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是 。

（3）粗產(chǎn)品提純：

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是 ；判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是 。

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產(chǎn)率。

③純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色。可能的原因是 。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：

Ⅰ．稱取阿司匹林樣品mg；

Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；

Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知：乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1：驗證濃硫酸具有強氧化性 B．圖2：制取干燥的NH3

C．圖3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．圖4：驗證乙炔的還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項對應的曲線編號錯誤的是

A．向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入SO2至過量

C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為________。

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc(鈧)

633

1 235

2 389

7 019

Y(釔)

616

1 181

1 980

5 963

La(鑭)

538

1 067

1 850

4 819

Ce(鈰)

527

1 047

1 949

3 547

（3）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除離子鍵外還有____________。

（4）Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a=516 pm，晶胞中Ce(鈰)的配位數(shù)為________，列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度：_______g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，并設(shè)計實驗驗證氯氣化學性質(zhì)。

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學反應方程式：____________。

（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因____________。

（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為____________；

②陶瓷多孔球泡的作用是____________。

（4）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標準液時達到滴定終點，反應原理涉及到的方程式為：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ ； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所選的指示劑為____________，達到滴定終點的標志是____________。

②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（5）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為____________ ，該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學認為取D中反應后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認為是否正確并說明理由____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素M的最高正價和負價的絕對值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是（ ）

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案