已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的________極，Zn電極反應(yīng)式為__________________。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)

 (4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量


答案：(1)負　Cu2＋＋2e－===Cu

(2)2H＋＋2e－===H2↑　0.4

(3)Cu－2e－===Cu2＋　不變　(4)b


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶

  A.澄清石灰水、濃H2SO4                          B.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4

C.溴水、濃H2SO4                                     D.濃H2SO4、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是

① 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：

(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

③ 微粒半徑：K+＞S2－＞F

④ 給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤ 氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有關(guān)該電池的下列說法中正確的是(　　)。

A．LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價

B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．負極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol e－

C．b極上的電極反應(yīng)式為：

H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

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下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（  ）。

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　      B．

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　   D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中國第二艘載人飛船神舟六號已于2005年10月12日北京時間9時整發(fā)射升空。擔(dān)任神舟六號發(fā)射任務(wù)的仍然是長征二號F運載火箭。該運載火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作為推進劑，發(fā)生反應(yīng)后生成N2、CO2和H2O（g）。則該反應(yīng)中N2O4（  ）。

A．只是氧化劑                 B．只是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑       D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（    ）

A.KOH溶液和AlCl3溶液        B.Na2CO3溶液和鹽酸

C.MgCl2溶液和氨水             D.鹽酸和NaAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2 (g) + I2 (g) 2HI(g)  △H<0，

當(dāng)達到平衡后，t0時刻改變某一條件（混合氣體量不變），容器內(nèi)壓強增大，

下列說法正確的是(　　)

A．可能為升溫      B．平衡一定不移動     C．H2 轉(zhuǎn)化率增大  D．HI平衡濃度一定變大

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