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　據(jù)新浪網報道，歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫．有下列幾種說法：

①水分解反應是放熱反應；

②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；

④氫氣是一級能源．

其中敘述正確的是（　�。�

　

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①②③④


考點：

清潔能源；吸熱反應和放熱反應．

分析：

①水分解反應是吸熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以減少二氧化碳的排放量，同時得到新能源甲醇，可改善生存條件；③氫氣燃燒只生成水，是潔凈的能源；④氫氣是二級能源．

解答：

解：①水分解反應是吸熱反應，故①錯誤；

②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以減少二氧化碳的排放量，同時得到新能源甲醇，可改善生存條件，故②正確；

③氫氣燃燒只生成水，不會生成二氧化碳氣體，有助于控制溫室效應，故③正確；

④氫氣是二級能源，故④錯誤；

通過以上分析②③正確，

故選C．

點評：

本題考查了新能源的開發(fā)和利用，題目難度不大，解題時抓住新能源的要求﹣節(jié)能減排，不難找到答案．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的是(　　)

A.Na+、、Al3+、Cl-

B.Na+、、K+、

C.Cu2+、K+、、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、

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科目：高中化學 來源： 題型：


298K、10lkPa時，1molH2（g）與O2（g）完全反應生成H2O（g）時放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時放出286kJ熱量，則下列表達不正確的是（　　）

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

　

B．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

　

D．

H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)為．計算：

（1）達到平衡時H2的物質的量；

（2）t℃該反應的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g) B(g) ＋2C(s)； △H＝mkJ ·mol-1。有下列兩種圖像。下列敘述正確的是（  ）

A．若甲為恒容體系，圖像(I)代表溫度不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖，則m >0

B．恒溫條件下，圖像 (I)可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖

C．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，則達到平衡后兩容器中B的體積分數(shù)一定不同

D. 恒溫條件下，乙容器存在圖像 (II)的關系，則當x代表壓強時，y可代表B的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應  H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　�。�

　

A．

K1=2K2

B．

K1=K22

C．

K1=

D．

K1=K2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA（g）+mB （g）⇌pC（g）已經達到平衡狀態(tài)．已知n+m＞p，正反應為放熱反應．下列分析結論中正確的是（　�。�

①升溫，的值變�。�

②降溫，平衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變��；

③增加B的物質的量，A的轉化率增大；

④使用催化劑，氣體總的物質的量不變；

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；

⑥若A的反應速率為v（A），則v（B）=[v（A）]．

　

A．

①②

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質

B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質

C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電

D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1 mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。

(1)請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。

CoCl3·6NH3______________________，

CoCl3·5NH3____________________，

CoCl3·4NH3(綠色和紫色)____________。

(2)后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構體，已知綠色的配合物內界結構對稱，請在下圖中用元素符號標出氯原子的位置。

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