【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)況下，11.2L氟化氫中含有的電子數(shù)5NA

B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數(shù)為0.02NA

D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

【答案】B

【解析】

A.標(biāo)況下，氟化氫為液體，不可利用氣體摩爾體積計算，故A不正確；

B.甲醛（HCHO）和醋酸的最簡式相同，均為CH2O，所以先計算最簡式的物質(zhì)的量，再根據(jù)最簡式物質(zhì)的量計算計算混合物中含有的原子總數(shù)即可，原子數(shù)為0.8NA,故B正確；

C.因為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，會讓陽離子數(shù)目略有增加，所以100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數(shù)略大于0.02NA，故C不正確；

D.2H2O22H2O+O2，雙氧水中氧元素是從負(fù)一價升高到零價，所以每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，高錳酸鉀中氧元素是從負(fù)二價升高到零價，所以每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，故D不正確；

正確答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸

B. 煤干餾可以得到焦?fàn)t氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)

C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全

D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2－Q，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）___，若要重新達(dá)到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）___。

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 鹽橋中K+向X極移動

C. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周圍pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基鈉(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化鈉等工業(yè)品的原料，可將氨通過 250 -360℃金屬鈉制得。氨基鈉在空氣中易氧化、易燃，與水強(qiáng)烈反應(yīng)，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。某化學(xué)實驗小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉，回答下列相關(guān)問題：

(1)上面各裝置組裝為制取氨基鈉裝置時，按氣體流向合理的連接順序為___________(選填編號)。

Ⅰ.a-b-c-f-g-d-e-h-i Ⅱ.a-d-e-f-g-h-i-b-c

Ⅲ.a-h-i-f-g-d-e-b-c Ⅳ.a-h-i-b-c-f-g-d-e

(2)儀器組裝完成后下一步的操作名稱是_________________________________。

(3)A裝置中加入試劑合理的是______________________。簡述A中產(chǎn)生氨氣的原理______________________。

a.濃氨水 b.濃氨水與CaO c.NH4C1與Ca(OH)2

(4)裝置B的作用是______________________(答出兩條)。

(5)裝置C中盛放的試劑為______________________。

(6)下列實驗操作步驟合理的順序為______________________(用步驟序號填空)。

①點燃D處酒精燈加熱 ②打開分液漏斗活塞，使產(chǎn)生氣體并通入一段時間 ③充分反應(yīng)后停止加熱 ④關(guān)閉分液漏斗活塞;步驟②的目的是______________________。

(7)為簡化制備裝置，甲同學(xué)提出可用裝有五氧化二磷的球形干燥管代替原裝置的末端兩個儀器，乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不可行，乙的理由可能是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質(zhì)量為______。

（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。

①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)，適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質(zhì)和產(chǎn)量，增強(qiáng)作物對災(zāi)害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。

（2）SO42-空間構(gòu)型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。

（3）氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

（5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數(shù)為________。

（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中，正確的是

A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸相互之間能溶解

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