Question

19．（1）現(xiàn)有①鹽酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質 中，屬于鹽的是（填序號，下同）④，屬于酸性氧化物的是⑦，能導電的 是①⑤⑥⑧，屬于電解質的是④⑤．
（2）有下列三個反應：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
上述三個反應中氧化劑氧化性由強到弱的關系為KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
在反應 c 中，若被氧化的 HCl 為 1.5mol，則轉移的電子數(shù)是1.5N_A個．
（3）12.4g Na₂X 含有 0.4mol Na，Na₂X 的摩爾質量為62g/mol，X 的相對原子質量為16，該物質的化學式為Na₂O．

Answer 1

分析 （1）鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物；
酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物；
物質導電的條件是存在自由電子或者自由移動的離子；
電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
（2）①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析三個反應中的關系得到；
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中被氧化10molHCl電子轉移10mol計算；
（3）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根據(jù)Na₂X的組成計算出Na₂X的物質的量及摩爾質量，根據(jù)摩爾質量與相對分子量的關系計算出X的相對原子質量，根據(jù)Na₂X相對原子質量來確定分子式．

解答 解：（1）④純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；
⑦三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物；
①鹽酸⑤熔融的氫氧化鈉和⑧澄清石灰水含有自由移動的離子，能夠導電；⑥水銀含有自由電子能夠導電；
④純堿⑤熔融的氫氧化鈉水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；
故答案為：④；⑦；①⑤⑥⑧；④⑤；
（2）①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則
a.2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化劑FeCl₃ ，氧化產(chǎn)物I₂，氧化性FeCl₃ ＞I₂，
b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化劑Cl₂，氧化產(chǎn)物FeCl₃，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
c.2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑KMnO₄，氧化產(chǎn)物Cl₂，氧化性KMnO₄＞Cl₂，
氧化劑氧化性強弱關系為KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃，
故答案為：KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中被氧化10molHCl電子轉移10mol，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉移的電子數(shù)是1.5N_A，
故答案為：1.5N_A；
（3）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質的量為：n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
Na₂X的摩爾質量為：M（Na₂X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，即Na₂X的相對原子量為62；
鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16；
X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；16；Na₂O．

點評 本題主要考查了物質的分類、氧化還原反應、物質的量的計算，題目難度不大，注意質量守恒定律、摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量等概念的運用，試題側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練．