Question

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入___溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為　____________________________________　。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___________________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。

④D中NaOH溶液的作用_______________________

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為　_______________　

⑥實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

Answer 1

【答案】CaCl2或BaCl2溶液 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 檢查裝置的氣密性 否 吸收未反應的CO2 39V/56a% 偏小

【解析】

（1）過氧化鈉在空氣中變質(zhì)會最后生成碳酸鈉固體，依據(jù)碳酸根離子檢驗是否變質(zhì)；

（2）裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，據(jù)此分析解答。

（1）過氧化鈉在空氣中變質(zhì)會最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子或鈣離子結(jié)合生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；

（2）①A中發(fā)生反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；

②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；

③B裝置出來的氣體不需要干燥，因為二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應均生成氧氣，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，過氧化鈉反應生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對測定過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；

④裝置C中是二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應生成氧氣的反應，反應中二氧化碳是過量的，則D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導致測得的氧氣的體積偏大；

⑤測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，物質(zhì)的量為，則樣品中過氧化鈉的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，所以質(zhì)量分數(shù)為；

⑥實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測定氧氣體積減小，導致測定過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏小。