等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗的氧氣的量相同的是(  )
A、丁烷、乙醇
B、乙烯、乙醇
C、乙醇、乙酸
D、乙炔、甲烷
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:有機(jī)物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和,只要總物質(zhì)的量一定,則在完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量為一定值,設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz,則(x+
y
4
-
z
2
)相等以此解答該題.
解答: 解:設(shè)有機(jī)物都為1mol,
A.1mol丁烷C4H10耗氧量為6.5mol,1mol乙醇C2H6O耗氧量為3mol,耗氧量不同,故A錯(cuò)誤;
B.1mol乙烯C2H4耗氧量2+
4
4
=3(mol),1mol乙醇C2H6O耗氧量為3mol,耗氧量相同,故B正確;
C.1mol乙醇C2H6O耗氧量為3mol,1mol乙酸C2H4O2耗氧量=2+
4
4
-
2
2
=2(mol),耗氧量不相同,故C錯(cuò)誤;
D.1mol乙炔C2H2耗氧量為2.5mol,1mol甲烷CH4耗氧量2mol,耗氧量不相同,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物耗氧量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,根據(jù)烴及烴的含氧衍生物的燃燒通式,得出(x+
y
4
-
z
2
)相等是解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列操作中不正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組化合物中,不論二者以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,則完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是 ( 。
A、CH4、C2H6
B、C2H4、C3H4
C、
D、C2H2、C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述不正確的是(  )
A、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm,則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
B、有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C、某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、測(cè)定中和熱時(shí),所用稀NaOH溶液和HCl的物質(zhì)的量恰好相等以減小實(shí)驗(yàn)誤差
B、向Fe(OH)3膠體中通電,一段時(shí)間后,陰極附近顏色加深
C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe(OH)3膠體
D、用乙醇萃取溴水中的溴時(shí),分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗上口放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、HCO3-、SiO32-、K+、H+
C、Na+、Fe2+、NO3-、H+
D、OH-、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、氫氧化銅加到鹽酸中:OH-+H+═H2O
D、將銅片加入到FeCl3溶液中,Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題,污染分為空氣污染,水污染,土壤污染等.
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
(選填序號(hào)).
a.Ca(OH)2      b.CaCl2c.Na2CO3       d.NaHSO3
(2)為了減少空氣中的CO2,目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用,捕碳劑常用(NH42CO3,反應(yīng)為:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3
為研究溫度對(duì)(NH42CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH42CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度.然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖1,則:

①△H3
 
0(填“>”、“=”或“<”).
②在T4~T5這個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是:
 

(3)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.
①催化反硝化法中,用H2將NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng).則反應(yīng)離子方程式為:
 

②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2,電源正極為:
 
(選填填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究.回答下列問題:
(1)圖中D裝置名稱是
 

(2)N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是:
 
;從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):試劑A為
 
;試劑C為
 
(填序號(hào)).
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為
 
;試劑B為
 
;試劑C為
 

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