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下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2[Al（OH）4]-+3H2↑
B、碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、二氧化硅與足量燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．漏掉了氧化劑水；
B．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉、水；
C．二氧化硅與足量燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水；
D．漏掉氫氧根離子與鋇離子的反應．
解答： 解：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．二氧化硅與足量燒堿溶液反應，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正確；
D．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應離子是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A、A膜是陽離子交換膜
B、通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C、通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D、通電后，a電極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述與分子間作用力無關的是（　　）
A、氣體物質加壓或降溫時能凝成固體
B、干冰易升華
C、氟、氯、溴、碘單質的熔、沸點依次升高
D、氯化鈉的熔點較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產的敘述中錯誤的是（　�。�
A、電解熔融氯化鈉制金屬鈉
B、石灰石是煉鐵的原料之一
C、氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉
D、硫酸工業(yè)的主要設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡產生．則四種金屬的活動性順序由強到弱為（　　）
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、患口腔潰瘍時可服用維生素B2，它存在于牛奶和蛋黃等食物中
B、多吃胡蘿卜，可預防夜盲癥，因其中含有豐富的維生素A
C、維生素C具有止血功能，所以被稱為抗壞血酸
D、維生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣

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科目：高中化學 來源： 題型：

家用液化氣的主要成分之一是丁烷．當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為5×105kJ．又知1mol液態(tài)水汽化時需吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放出的熱量為（　　）
A、2900kJ
B、2680kJ
C、3120kJ
D、2856kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中，正確的是（　�。�
A、加入水中，浮在水面上的為植物油
B、嘗一嘗，能食用的為植物油
C、點燃，能燃燒的為礦物油
D、加入足量氫氧化鈉溶液共煮，不再分層的為植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體A可用于工業(yè)上生產硫酸，各物質間轉化如圖1．其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體．

請回答：
（1）F的電子式為
 
．
（2）若測得生成C和D的質量比為5：8，則A的化學式為
 
．
（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖2所示．則：
①a端為電源的
 
（填“正極”或“負極”）．
②N口收集的物質為
 
（填化學式，下同．）；Q口收集的為
 
濃溶液．
③某物質的飽和溶液最好選用
 
（填試劑名稱）．
④陽極的電極反應式為
 
．
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法
 
．

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