下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B、CO2通入過量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO
 
-
3
C、大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、飽和氯化鐵溶液滴加沸水中形成的是氫氧化鐵膠體；
B、二氧化碳和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C、大理石和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，二氧化碳和水；
D、硫酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，水和二氧化碳．
解答： 解：A、飽和氯化鐵溶液滴加沸水中形成的是氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO2通入過量的NaOH溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、大理石和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D、硫酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是正誤判斷和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化      d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．則第4～5min之間，改變的條件
 
，第5～6min之間，改變的條件是
 
．
已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)中不是所有金屬共有的是（　�。�
A、易導(dǎo)熱B、有金屬光澤
C、不透明D、易與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價(jià)推測(cè)它不具有的性質(zhì)（　�。�
A、與氧化鈉反應(yīng)
B、與氫氧化鉀反應(yīng)
C、與鹽酸反應(yīng)
D、被氧化成其它物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿條件下都不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-
B、K+、Cl-、Na+、SO42-
C、SO42-、Na+、NO3-、Al3+
D、HCO3-、NH4+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2
B、反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：1
D、①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池
B、配制0.1mol/L NaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏�。ㄆ渌僮骶_）
C、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
D、已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ?mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中存在配位鍵的是（　�。�
①H3O+       ②[Cu（NH3）4]2+       ③CH3COO-       ④H2S       ⑤CH4．
A、①②?B、①③?
C、④⑤?D、②④?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的組合是（　�。�
酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
1油酸苛性鉀蘇打氧化鈉三氧化硫
2硫酸燒堿食鹽氧化鎂一氧化碳
3醋酸苛性鈉小蘇打過氧化鈉二氧化硫
4鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳
A、1B、2C、3D、4

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