纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯（如圖），下列說法正確的是

A．石墨烯導電屬于化學變化

B．石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同

C．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

D．纖維素屬于天然高分子化合物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用來解釋下列事實的方程式不正確的是：

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e-+2H2O＝4OH-

B．將氯氣通入石灰乳制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3-

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科目：高中化學 來源：2017屆河北辛集中學高三上理綜測試三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研宄小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應。

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l

請回答

（1）裝置A中反應的化學方程式是__________________。

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_____________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有____________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點1：__________________；

觀點2：SO2與Fe3+反應；

觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是_________________，證明該觀點應進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是______________。

②按觀點3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）________。

a．0.1mol/L 稀硝酸

b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液

c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近中國科學院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破。已知：

反應①：C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H1

反應②：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） △H2

反應③：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g） △H3=－90.1kJ·mol－1

反應④：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g） △H4=－134.0kJ·mol－1

反應⑤：3CH3OH（g）＝CH3CH=CH2（g）+3H2O（g） △H5=－31.0kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．△H1－△H2＜0

B．反應②為放熱反應

C．3CH3OCH3（g）＝2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g） △H=－103.0kJ·mol－1

D．3CO（g）+6H2（g）＝CH3CH=CH2（g）+3H2O（g） △H=－301.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是

A．NH3屬于弱電解質(zhì)

B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c（NH4+） = c（Cl－）

D．常溫時，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：填空題

氫能是發(fā)展中的新能源。回答下列問題：

（1）氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2。

已知：H2（g）+X（l）＝Y(jié)（l） ΔH1

O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l） ΔH2

其中X、Y為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是 。

（2）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為 。

（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源之一。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42－，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

已知：Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在。

①a為 極（填“正”或“負”），鐵電極的電極反應式為 。

②電解一段時間后，c （OH－）升高的區(qū)域在 （填“陰極室”或“陽極室”）。

③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，

M、N兩點均低于c（Na2FeO4）最高值，請分析原因。M點： ；N點： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

將1mL乙酸乙酯分別加入6mL同濃度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加熱相同時間后，堿溶液中酯層完全消失，而酸中有剩余

說明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中

B

向10mL0.2mol·L?1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L?1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L?1FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]

C

室溫下，實驗測得：0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH約為11.6；0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH約為9.7

CO32－結(jié)合H＋的能力比 HCO3－的強

D

用3mL稀鹽酸分別與等質(zhì)量的Zn粒、Zn粉反應，Zn粉產(chǎn)生氣體的速率快

Zn粉的活潑性大于Zn粒

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科目：高中化學 來源：安徽省六安市2017屆高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

表中陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且兩者在反應原理上相似的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色

向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先變紅后褪色

B

將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

D

Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡

Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．比較分析是化學學習中重要的學習方法，也是我們學習中解決問題的重要思想．某同學在進行鎂鋁性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)用鋁分別與H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應時，實驗現(xiàn)象明顯不同，在鋁與硫酸反應中，產(chǎn)生的氣泡很少，從反應本質(zhì)看，兩者的實驗現(xiàn)象應該相同，在不考慮實驗條件、操作和藥品純度的情況下，請你對產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因提出假設，并設計一簡單的實驗來驗證你的假設。你的假設是，實驗操作和現(xiàn)象是。

Ⅱ．以下是著名的碘時鐘實驗

已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應

①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

分別配制下面三種溶液．

溶液A：0．9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．

溶液B：0．45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12．5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．

溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

試回答下列問題、

（1）根據(jù)實驗原理，化學反應速率由那步反應決定．[填①、②、③]

（2）當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色______．（選填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色__________（填：D、E）

（4）為研究溫度對化學反應速率的影響準備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mLB液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。

a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點．先變藍色的是___________。（填：a、b、c）

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