Question

將足量鋅片加入18mol/L 100mL的濃硫酸中，一定條件下充分反應，收集到標況下的氣體體積為22.4升，求參加反應的鋅的質量為多少克？（提示：隨著反應的進行濃硫酸會變�。�

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：濃硫酸和鋅反應反應生成二氧化硫，反應后濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，假設生成的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，根據(jù)硫酸和氣體之間的關系式列方程計算參加反應的鋅的質量．

解答： 解：濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫，反應后濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，假設生成的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，生成氣體的物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，設反應生成xmolSO₂，ymolH₂，參加反應的硫酸的物質的量=18mol/L×0.1L=1.8mol，
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x      2x             x
Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑
 y   y               y
列方程得

x+y=1 2x+y=1.8

         解得

x=0.8mol y=0.2mol

    
通過以上分析知參加反應的鋅的物質的量為x+y=1mol，鋅的質量為m=nM=1mol×65g/mol=65g，
答：參加反應的鋅的質量為65克．

點評：本題以濃硫酸為載體考查了根據(jù)方程式計算，明確方程式中各個物理量的關系即可解答，注意：濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷笊�成氫氣，為易錯點，題目難度中等．