Question

3．（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為2min～3min，原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快反應(yīng)速率．
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4min-5min，原因是濃度減小，反應(yīng)速率慢．
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A．加少量蒸餾水            B．把鋅塊換成鋅粉           C．加少量NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；做法中不可行的理由是加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快．

Answer 1

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換H₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；4 min～5 min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H⁺）下降．

解答 解：（1）①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換H₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，
故答案為：2 min～3 min，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；
    ②4 min～5 min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H⁺）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：4 min～5 min；濃度減小，反應(yīng)速率慢；
（2）向H₂SO₄中加水或NaCl溶液都使c（H⁺）下降，降低反應(yīng)速率，而加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快，
故答案為：A、C；加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度及氫離子濃度變化，題目難度不大．