【題目】一種制氫技術(shù)原理如圖所示。容器Ⅰ中發(fā)生的某反應(yīng)a為C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)；ΔH。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.已知反應(yīng)a在一定條件下能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效實現(xiàn)H2與CO2的分離

C.剩余的煤進入容器Ⅱ是為了充分利用其與O2反應(yīng)放出的熱量

D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最終轉(zhuǎn)化為CaSO3進入爐渣

【答案】BC

【解析】

煤和H2O一起進入容器I，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，將H2抽出，剩下的CO2與容器II產(chǎn)生的CaO反應(yīng)，生成CaCO3。再將CaCO3和剩余的煤一起投入容器II，在容器II中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3 CaO+ CO2↑；C+ O2 CO2，生成的CaO可投入容器I循環(huán)使用。最終剩余的固體即為爐渣。

A．△G=△H-T△S，若△G＜0說明反應(yīng)可自發(fā)進行。反應(yīng)a為C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，是氣體體積增大的反應(yīng)，即熵增反應(yīng)（△S＞0），因此若反應(yīng)的△H＞0，在溫度比較高的條件下，也可以滿足△G＜0，A錯誤；

B．向容器Ⅰ中加入CaO，發(fā)生反應(yīng)CaO+ CO2= CaCO3，氣體只剩H2，有效的實現(xiàn)H2與CO2的分離，B正確；

C．CaCO3的分解需要高溫的條件，CaCO3 CaO+ CO2↑，C和O2的反應(yīng)可以放熱，為CaCO3的分解提供能量，C正確；

D．煤中含有的S在容器Ⅱ中最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，D錯誤；

故選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（ ）

A.的基態(tài)原子的第一電離能依次遞增

B.的基態(tài)電子排布式為

C.有6種不同能量的電子

D.化合物中S元素顯-2價，說明C元素比S元素的電負性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學研究中的熱點問題。我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由 CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：

(1)該可逆反應(yīng)的化學方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)300℃下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2，發(fā)生上述反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列說法錯誤的是_________(填標號)。

A.該反應(yīng)的

B.平衡常數(shù)大�。�

C.300℃下，減小的值，的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.反應(yīng)達到平衡時化

(3)在一定條件下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a( CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X表示溫度或壓強。

①X表示的物理量是___________。

②L1_____________L2(填“<”“>”)，判斷理由是______________________________________。

(4)向1 L恒容密閉容器中加入4.0 mol H2(g)，1.0 mol CO2，控制條件(催化劑為 Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。

①4 min時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

②T1溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于制備有機合成中間體。一種以銅鈷礦為原料，生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如圖：

已知：①“浸出”液含有的離子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-；

②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同時生成的Fe3+水解形成更多的膠體；

③25℃時，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。

（1）①生產(chǎn)時為提高銅鈷礦粉浸出率，常采取的措施有___(填字母)。

a.高溫浸出 b.適當延長浸出時間 c.分批加入細菌浸取液并攪拌

②銅鈷礦粉也可采用在90℃、酸性條件下，加入適當還原劑進行浸出。若用Na2SO3為還原劑，浸出鈷的主要化學反應(yīng)為Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考慮成本因素外，還原劑不選用浸出率更高的NaNO2的原因是___。

（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是___。

（3）“氧化”過程中，控制70℃、pH=4條件下進行，pH對除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。

①“氧化”過程的離子方程式為___。

②pH為4～5時，鈷的回收率降低的原因是___。

（4）300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，該反應(yīng)的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖所示是實驗中常用的幾種儀器，請根據(jù)要求填空。

(1)在上述五種儀器中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中需要使用哪些儀器：________（填序號），不需要使用的儀器是：_______（填名稱）。

(2)下列關(guān)于儀器C的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號)。

a.使用前應(yīng)檢查是否漏液 b.使用前必須烘干

c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

Ⅱ.實驗室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中需要用到的儀器除托盤天平(帶砝碼，精確度0.1g)、膠頭滴管、量筒、藥匙、燒杯外，還需要的儀器有：________________。

(2)若用Na2CO3·10H2O來配制溶液，需要稱量晶體的質(zhì)量為________g。

(3)經(jīng)查閱資料知，碳酸鈉固體與NaOH相似，在空氣中要潮解，在稱量時，需要注意選擇用___________盛裝Na2CO3固體。

(4)在配制過程中，下列情況會引起誤差偏高的是___________。

a.晶體失去了部分結(jié)晶水

b.定容時仰視刻度線

c.未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

d.定容后塞上瓶塞倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.N2(g) NO(g) NO2(g)

B.SiO2(s) SiCl4(s) Si(s)

C.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

D.FeO(s) Fe(NO3)3(aq) Fe(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

①K的表達式為____________________；

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

③下列選項中，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈堿性的有__________(填序號)；常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________。

（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 ____________(填離子符號)；

②判斷Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）電解裝置如圖所示：

①當用惰性電極電解時，d電極的反應(yīng)式為____________；

②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO溶液是一種紡織工業(yè)用漂白劑，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反應(yīng)制備。

（1）NaHCO3的存在能增強NaClO溶液的穩(wěn)定性。Cl2與混合溶液中Na2CO3反應(yīng)制備NaClO，同時生成NaHCO3，其化學方程式為___。

（2）NaClO溶液中若含有NaClO3會影響產(chǎn)品的品質(zhì)。測定堿性NaClO樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度的方法如下：取20.00mLNaClO溶液試樣，加入過量H2O2，充分反應(yīng)后，加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，再加入0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液30.00mL，充分反應(yīng)后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的FeSO4溶液至終點(Cr2O72-被還原為Cr3+)，消耗該溶液25.00mL。

已知：ClO3-在堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性；ClO3-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。

①加入過量H2O2的目的是__。

②實驗中若缺少加熱煮沸步驟，所測NaClO3物質(zhì)的量濃度會有較大誤差，原因可能是___(答出一個即可)。

③計算樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度___(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：

（1）在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。

（2）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

II．足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL濃度為2.0 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體(標準狀況)，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是________,解題依據(jù)是_________________

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