Question

7．室溫下，1mol無水硫酸銅（CuSO₄）溶于水放出a kJ的熱，膽礬（CuSO₄•5H₂O）受熱失水的熱化學(xué)方程式為CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（s）△H=+b kJ/mol，又知膽礬溶于水會使溶液溫度降低，則a、b的關(guān)系為（　�。�

• A． a＜b
• B． a＞b
• C． a=b
• D． 無法確定

Answer 1

分析 已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+bKJ/mol；CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-akJ/mol；
膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H′＞0；根據(jù)蓋斯定律確定△H′與a、b的關(guān)系

解答 解：已知①CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+bKJ/mol；
②CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-akJ/mol；
③CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H′＞0；
根據(jù)蓋斯定律：方程③=方程①+方程②，
所以△H′=b+（-a）＞0，即b＞a，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．