銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是        （   ）

A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2
C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6
D．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

D

解析試題分析：A．上述灼燒過程的尾氣SO2可以使之催化氧化得到SO3，然后吸收利用可以制取硫酸。制��；B．根據(jù)上述反應(yīng)過程的方程式可知：由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2，正確；C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是Cu，它們的物質(zhì)的量的比1:6，正確。D．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中， Cu2O和Cu2S都作氧化劑，錯誤。
考點：考查氧化還原反應(yīng)在金屬冶煉中的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是        (填化學(xué)式)。
（2） 第I步操作得濾渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為         。
(已知：Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，l00oC時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進行：
操作l：加入試劑X，控制pH<7.7；   操作2：過濾，用少量水洗滌2~3次；
操作3：檢測濾液；                 操作4：用少量無水乙醇洗滌2~3次；
操作5：低溫烘干。
①試劑X是      ；
②操作3中，說明SO42-已除干凈的方法是        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（   ）

A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋼軌的野外焊接可用鋁熱反應(yīng)。下列對鋁熱反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確的是

A． B．
C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，從物質(zhì)組成的角度看，不可能生成的產(chǎn)物是

A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO 
C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N2、CO2則（　�。�

　
A．
NO作為還原劑
B．
CO作為還原劑
C．
N2作為還原劑
D．
CO2作為氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．用氨氣制硝酸 B．用石灰石制生石灰
C．用氯氣制漂白粉 D．從鹵水中提取溴單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，H2O作還原劑的是

A．2Na2O2＋2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 　B．2F2＋2H2O =" 4HF" + O2↑
C．3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3　　　D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認識正確的是（  ）

A．該過程中溴化物(Br－)得到電子
B．該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3-)是還原劑
C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案