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如圖所示裝置中，已知電子由b極沿導線流向鋅．下列判斷正確的是（　�。�
A．該裝置中Cu極為陰極
B．一段時間后鋅片質量減少
C．b極反應的電極反應式為：H2-2e-+20H-=2H2O
D．當銅極的質量變化為32g時，a極上消耗的O2的體積為5.6L

A．根據電子流向及燃料電池知，a電極是原電池正極，則銅電極是電解池陽極，故A錯誤；
B．根據電子流向及燃料電池知，b電極是原電池負極，則鋅電極是電解池陰極，陰極上銅離子得電子析出銅，所以鋅電極質量增加，故B錯誤；
C．b電極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，所以其電極反應式為：H2-2e-+20H-=2H2O，故C正確；
D．根據轉移電子守恒知，當銅極的質量變化為32g時，a極上消耗的O2的物質的量=
32g
64g/mol
×2
4
=0.25mol，因為溫度和壓強未知，無法判斷壓強的體積，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發(fā)生了偏轉，下列分析正確的是（　　）
A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B．C1是負極，發(fā)生的反應是2I-═I2+2e-
C．K+離子向C1電極流動
D．裝置發(fā)生的總反應是Hg2++2I-═HgI2↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是Zn和Cu為電極、稀硫酸為電解質溶液的原電池示意圖，某化學實驗探究小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些記錄，記錄中的描述合理的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
B．通人空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．若左池石墨電極產生44.8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
D．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯誤的是
（　�。�
A．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜
B．A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉
C．a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
D．該電解反應的總方程式為：2Na2SO4+6H2O
電解
.
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置工作時實現(xiàn)化學能轉化為電能的是（　　）
A．干電池B．光伏電池
C．離子交換膜電解槽D．風力發(fā)電機

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少．但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，下列說法中合理的是（　�。�
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說法是錯誤的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是（　　）
A．2HgO
△
.
2Hg+O2
B．Fe3O4+4CO
高溫
.
3Fe+4CO2
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D．2NaCl（熔融）
電解
.
2Na+Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學——化學與技術】
海水占地球總儲水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
(1)多級閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級閃蒸法是   (填“物理變化” 或“化學變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是        ；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經過分離、提純后，可用于                 。
(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產品。在氯堿工業(yè)中，隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術取代。

①寫出兩電極的反應式：陽極                ，陰極                。
②石棉隔膜的作用是                                 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是            、             。

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