Question

【題目】下列判斷不正確的是

①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是；

②溶液蒸干得固體，溶液蒸干得固體；

③水解產(chǎn)生和，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和而使水解平衡右移；

④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同；

⑤因，為抑制水解，配制溶液時需將溶解在稀中．

A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

Answer 1

【答案】D

【解析】

①沒有給出NaA、NaB溶液的濃度，所以不能根據(jù)NaA、NaB溶液的pH大小判斷HA和HB的酸性強弱，故錯誤；

②加熱促進水解生成和HCl，HCl易揮發(fā)，促進平衡正移，所以溶液蒸干得固體；溶液加熱促進水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，當蒸發(fā)水時，二者濃度變大又重新生成，所以蒸干得到的仍是碳酸鈉固體，故錯誤；

③溶液存在以下平衡：，加入少量冰醋酸，濃度增大，使水解平衡逆移，故錯誤；

④相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且鹽酸和醋酸的體積也相同，醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故錯誤；

⑤配制溶液時，加稀，會引入雜質(zhì)，所以配制溶液時需將溶解在鹽酸中，故錯誤； 所以①②③④⑤都錯誤；

選D。