同溫同壓下，A容器的氯氣（Cl2）和B容器的氨氣（NH3）中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（　�。�
A、2：1B、2：3
C、1：4D、1：2
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm判斷其體積關(guān)系．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以這兩個容器體積之比為2：1，
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進行：第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．
（1）制取K2MnO4的反應方程式是
 
，連續(xù)攪拌的目的是
 
．
（2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式：陰極是
 
，陽極是
 
；電解的總反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是（　　）
A、Na2O2→Na
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       
B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）       
D．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
①若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
 
，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的
 
．（填序號）
②若上述關(guān)系A(chǔ)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
；若上述關(guān)系B是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
．
③若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中
c（OH-）
 
c（NH4+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO42-
B、a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol
C、c點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D、當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的KIO3為1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常所說的“白色污染”是指（　�。�
A、冶煉廠的白色粉末
B、白灰窯的白色粉塵
C、聚乙烯等白色塑料垃圾
D、白色建筑廢料

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　�。�
A、12和9B、6和16
C、13和17D、11和17

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此時Al（OH）3的物質(zhì)的量為（　　）
A、1molB、1.33mol
C、1.67molD、0

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D屬同族且其最外層電子為奇數(shù)，A的離子為一個裸體質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素為地殼中含量最多的元素．則B與C完全燃燒時形成的化合物電子式為
 
；用電子式表示D與C常溫下形成化合物的過程
 
；A、B、C、D四元素形成一種化合物的化學式為
 
．

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