關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中,正確的是(  )

A.金屬元素僅存在于礦物中

B.金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi),植物體內(nèi)不含

C.少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在,大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在

D.金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


科學家預測,氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是

A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2O

B.液氨具有腐蝕性和毒性,在使用過程中要防止液氨泄漏

C.氨氣比空氣輕,標準狀況下密度約為0.76 g·L-1

D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全

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科目:高中化學 來源: 題型:


氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。

根據(jù)題意完成下列計算:

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式。

該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應產(chǎn)物是氮氣和水。

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水,計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,反應方程式為:

6NO+4NH3—→5N2+6H2O

6NO2+8NH3—→7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g·cm-3。

計算:①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。

(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應,失去80 mol NH3生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。

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科目:高中化學 來源: 題型:


目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:

提示: ①MgCl2晶體的化學式為MgCl2•6H2O;

②MgO的熔點為2852℃,無水MgCl2的熔點為714℃。

(1)操作①的名稱是         , 操作②的名稱           、         、過濾。

(2)試劑a的名稱是             。

(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為:                    

(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì);而不采用:加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂,其原因是                                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:


2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;

③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;

④H2MoO4MoO3+H2O;

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是                                              (  )

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中

B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物

C.H2MoO4是一種強酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關(guān)于海水的知識不正確的是(  )

A.海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用

B.海水既苦又澀,不能直接利用

C.海水中某些金屬元素總儲量很大,但富集程度卻很低

D.海水淡化應同化工生產(chǎn)結(jié)合,同能源技術(shù)結(jié)合

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科目:高中化學 來源: 題型:


對三種金屬元素R、U、T進行了如下的實驗:

R

U

T

和稀硫酸反應

溶解并放出氣體

無反應

未實驗

和T的硝酸鹽反應

表面上析出T

表面上析出T

未實驗

據(jù)此可知這三種金屬活動性由弱到強的順序是(  )

A.T、R、U                           B.T、U、R

C.U、R、T                           D.U、T、R

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科目:高中化學 來源: 題型:


用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況)(  )

A.O2和H2的混合氣體                  B.1.12 L H2

C.大于1.12 L H2                     D.小于1.12 L H2

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科目:高中化學 來源: 題型:


硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨:(NH42SO4·FeSO4·6H2O,商品名稱為莫爾鹽,是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小,且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度(單位為g/l00gH2O)見下表:

    實驗用品: Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH42SO4、蒸餾水、無水乙醇。

實驗步驟流程圖:

    請完成以下實驗記錄:

(1)步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是                ,經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1;

(2)將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止(有氫氣生成,用明火加熱注意安全)。趁熱過濾,并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙,將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重,記為m2;

(3)稱取一定質(zhì)量的(NH42SO4,加入______ g(用含m1和m2的代數(shù)式表示,要求化簡,下同。)水配制成室溫下(20℃)的飽和溶液,并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻,得到硫酸亞鐵銨的晶體,過濾后用____________洗滌晶體。

(4)產(chǎn)品純度的測定

   先稱取產(chǎn)品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+,達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL,則樣品中的(NH42SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分數(shù)?(列式計算)

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