Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-270kJ/mol，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、2 mol水蒸氣分解成2 mol氫氣與1 mol氧氣吸收270 kJ熱量
• B、2 mol氫氣與1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出熱量大于270 kJ
• C、在相同條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol水蒸氣的能量
• D、2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個氣態(tài)水分子放出270 kJ熱量

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣和1mol氧氣恰好完全反應(yīng)放熱270KJ，逆反應(yīng)吸熱270KJ；
B、氣態(tài)水變化為液體放熱；
C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析判斷；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)方程式計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)．

解答： 解：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣和1mol氧氣恰好完全反應(yīng)放熱270kJ，逆反應(yīng)吸熱270kJ，2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量，故A正確；
B、2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量270kJ，氣態(tài)水變化為液體放熱，2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，故2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)方程式計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)能量變化和熱化學(xué)方程式的表達(dá)意義是解題關(guān)鍵，題目較簡單．