（12分）納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一，常用作記錄材料，磁流體材料，催化劑，電子材料等。其在生物技術(shù)領(lǐng)域和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域也有很好的應(yīng)用前景。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室保存溶液A時(shí)，需加入                              。
（2）為了得到較純的納米Fe3O4，F(xiàn)eSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為          ，在此條件下，檢驗(yàn)鐵元素是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 。
（3）寫(xiě)出制備納米Fe3O4的離子反應(yīng)方程式                                      。
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4納米粒子間存在團(tuán)聚現(xiàn)象
②                                                       。
（5）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁硫體的說(shuō)法中不正確的是：                                       。
A．納米Fe3O4磁硫體分散系屬于溶液。
B．納米Fe3O4磁硫體可以通過(guò)滲析法得到提純。
C．當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)該磁硫體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路。
D．納米Fe3O4磁硫體比較穩(wěn)定。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入Cl2B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)請(qǐng)回答下列各問(wèn)：
（1）酸雨的pH范圍是           ，在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中有可吸入顆粒物，還有                                   。
（2）石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過(guò)程如下：通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。
（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是       （填序號(hào)）。
① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
③ Cu  CuO Cu(NO3)2 
（4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是          。
A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是
A．過(guò)量的鐵與稀HNO3反應(yīng)B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)
C．鐵粉與氯氣反應(yīng)D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是    。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________________________________________
若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是________kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0．1 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，其質(zhì)量為11．65 g。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是
A．所得沉淀為0．05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0．448 L
C．a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0．04 molD．a(chǎn)的取值范圍為0．672<a<0．896

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的辦法…………………………（   ）
A．滴入KSCNB．通入氯氣C．加入鐵粉D．加入銅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為
A．56（3x+y）gB．56（3x-y） gC．28（3x+y）gD．28（3x-y）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸銅溶液時(shí)，下列操作正確的是
A．稱(chēng)取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水
B．稱(chēng)取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液
C．稱(chēng)取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水
D．稱(chēng)取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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