1．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．對醫(yī)用酒精進行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
D．分液漏斗盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出

分析 A．蒸發(fā)時，不能蒸干；
B．過濾時，不能攪拌；
C．酒精和水的沸點不同；
D．應(yīng)及時扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強．

解答 解：A．蒸發(fā)時，不能蒸干，應(yīng)出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；
B．過濾時，不能攪拌，易搗破濾紙，故B錯誤；
C．酒精和水的沸點不同，可用蒸餾分離，故C正確；
D．振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下六種含鐵元素的純凈晶體①Fe②FeO③Fe2O3④Fe3O4⑤FeS⑥FeS2，其中顏色不是黑色的是（　�。�
A．①②④B．①③⑤C．①③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是IBr+H2O=HBr+HIO．下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（　�。�
A．IBr跟水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑
C．IBr是共價化合物
D．IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO3固體的質(zhì)量是17.0g．按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，該同學(xué)操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 b．定容時，俯視刻度線  c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是稀硫酸，寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目為0.5NA個，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32B．32 g•mol-1C．64 g•mol-1D．64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．某溫度時的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時水的離子積常數(shù)）
D．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

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