煅燒硫酸鎂的過(guò)程中存在以下反應(yīng)：

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。B中盛放的溶液和D中收集的氣體判

斷正確的一組是

A ．NaOH溶液 CO B．Na2CO3溶液 SO2

C． 稀硝酸 S D．KMnO4溶液 CO

 

D

【解析】

試題分析：煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過(guò)B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集，所以選D。

考點(diǎn)：考查考查混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃 色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能反應(yīng)生成堿。下列說(shuō)法不正確的是

A．X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法制得

B．X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物

C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離

D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）合成氨是人類(lèi)研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

合成氨是人類(lèi)研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個(gè)2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進(jìn)行反應(yīng)：

相持恒溫、恒容，測(cè)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)關(guān)系數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2mol NH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

 

6

8

平衡時(shí) N2的體積密度

C1

1.5

 

混合氣體密度/g·L-1

 

平衡常數(shù)/ L2·mol-2

K甲

K乙

K丙

（1）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填寫(xiě)序號(hào)字母）

a.容器內(nèi)H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. d.混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（2）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速度為=

（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K （用含C1的代數(shù)式表示）

（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）：

a. b.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率： c. d.

（5）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（6）希臘阿里斯多德大學(xué)的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到的電解池，李勇能通過(guò)的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將N2不斷地通入 極，該電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）

B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說(shuō)明HA的酸性比HB的強(qiáng)

D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；

（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因 ；

（4）與MnO2 — Zn電池類(lèi)似，K2FeO4 — Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

（5）在“反應(yīng)液I ”中加KOH固體的目的是① ，② ；

（6）從“反應(yīng)液II ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C．14 g 由乙烯與環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol

 

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