2．下列敘述正確的是（　　）
A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸
B．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈
D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時(shí)有一氧化氮生成

分析 A．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，而加熱可持續(xù)反應(yīng)至結(jié)束；
B．酸性條件下，亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化環(huán)反應(yīng)；
C．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
D．氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中，溶液變?yōu)辄S色，且有氣泡冒出，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性K大于Na，則K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈，故C正確；
D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時(shí)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同
B．化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵
C．CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將1molNaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，則最后所得固體為（　�。�
A．1mol Na2CO3和1mol NaOHB．1mol Na2CO3和2mol NaOH
C．2mol Na2CO3和2mol NaOHD．2mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”對(duì)敘述正確對(duì)是（　　）
A．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制對(duì)一個(gè)基本單位
B．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子
C．物質(zhì)對(duì)摩爾質(zhì)量等于其其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D．0.012kg12C中所含對(duì)碳原子數(shù)為NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)對(duì)數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中生成H2
C．H2O2分解制取O2D．NH3遇到HCl氣體生成白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4B．CO2C．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制2.0 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為950 mL和201.4 g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用3.36L HCl氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，液體沖入燒瓶的一半（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程溶液無(wú)泄漏），溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L
C．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
D．將溶質(zhì)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3p%的溶液和p%的溶液等體積混合得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的溶液，則p、q的關(guān)系不可能為q＞2p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-．查閱資料知：在溶液中Al3+與CO32-不能共存．現(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量的用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為13.98g．
②第二份溶液中加過(guò)量濃NaOH溶液加熱后，產(chǎn)生0.02mol的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．再向甲溶液中通入過(guò)量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
③第三份溶液中加CCl4，滴加適量氯水，振蕩后靜置，CCl4層未變橙色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)①可確定一定存在的離子是SO42-，一定不存在的離子是Ba2+；依據(jù)實(shí)驗(yàn)②可確定一定存在的離子是NH4+、Al3+，一定不存在的離子是CO32-；依據(jù)實(shí)驗(yàn)③可確定一定不存在的離子是Br-．
（2）原溶液中是否存在K+？是（填“是”或“否”）
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中甲溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，則電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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