一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定時(shí)中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn).某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中配制1mol?L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液.然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
(填序號(hào)).
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B.定量瓶中有少量的蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
D.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測(cè)的NaOH溶液濃度偏大
E.中和滴定實(shí)驗(yàn),若滴定前平時(shí)讀數(shù)、滴定結(jié)束仰視讀書,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F.該實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞液作指示劑,當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)即為滴定終點(diǎn).
考點(diǎn):中和滴定
專題:
分析:A.根據(jù)滴定管、容量瓶的使用方法;
B.根據(jù)c(待)=
c(標(biāo))×V(標(biāo))
V(待)
判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響;
C.根據(jù)c(待)=
c(標(biāo))×V(標(biāo))
V(待)
判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響;
D.配制溶液根據(jù)c=
n
V
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積是否有影響判斷;中和滴定實(shí)驗(yàn)中根據(jù)c(待)=
c(標(biāo))×V(標(biāo))
V(待)
判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響;
E.根據(jù)c(待)=
c(標(biāo))×V(標(biāo))
V(待)
判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響;
F.根據(jù)酸滴定堿,用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)顏色的變化.
解答: 解:A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏,否則會(huì)造成誤差,故A正確;
B.容量瓶中含有少量蒸餾水,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo))無(wú)影響,根據(jù)c(待)=
c(標(biāo))×V(標(biāo))
V(待)
判斷c(待)不變,故B錯(cuò)誤;
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待)=
c(標(biāo))×V(標(biāo))
V(待)
判斷c(待)偏大,故C正確;
D.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,溶液的體積偏小,導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高;中和滴定造成V(標(biāo))偏小,根據(jù)c(待)=
c(標(biāo))×V(標(biāo))
V(待)
判斷c(待)偏小,故D錯(cuò)誤;
E.中和滴定實(shí)驗(yàn)中在最后一次讀數(shù)仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待)=
c(標(biāo))×V(標(biāo))
V(待)
判斷c(待)偏大,故E正確;
F.酸滴定堿,用甲基橙作指示劑,溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬,故F錯(cuò)誤;
故選:A、C、E.
點(diǎn)評(píng):本題考查滴定實(shí)驗(yàn)操作,意在考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驼`差分析能力,難度中等.根據(jù)c(待)=
c(標(biāo))×V(標(biāo))
V(待)
判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A的分子式為C9 H10O2,A在光照條件下生成的一溴代物B,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)機(jī)產(chǎn)物略):

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu).
已知:①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH→RCH2CHO;  ②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,G:
 
M:
 

(2)上述變化中屬于水解反應(yīng)的是
 
 (填反應(yīng)編號(hào)).
(3)F與I中具有相同的官能團(tuán),檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是
 

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①:
 
,足量K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):
 
.反應(yīng)②催化氧化的化學(xué)方程式
 

(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
 種.
I.含有苯環(huán)Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ.在稀氫氧化鈉溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
B、NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 mol?L-1
C、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(S2-)+2c(HS-)+3c(H2S)
D、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH32]均可用作火箭燃料.查閱資料得知,肼是一種良好的極性溶劑,沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察,看到的平面圖如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、肼分子中的氮原子采用sp3雜化
B、肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C、肼分子是非極性分子
D、肼與偏二甲肼互稱同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、將鐵放入氯化鐵溶液中:Fe+Fe3+═2Fe2+
B、向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
C、將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2+2OH-═SO32-+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用如圖所示裝置制備飽和氯水,探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn):先對(duì)制得的氯水進(jìn)行觀察,再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中,邊滴邊振蕩,并連續(xù)觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無(wú)色溶液.據(jù)此回答:
(1)C中的試劑是
 
;儀器b的名稱為
 
,b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式:
 
.氯水長(zhǎng)時(shí)間放置,氯水中的成分就會(huì)發(fā)生變化,能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是:
 

(3)根據(jù)預(yù)測(cè),實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字補(bǔ)充:
①氯水與NaOH反應(yīng),堿性減弱紅色褪去.②
 

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②.
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①取上述實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的無(wú)色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中;②
 
,振蕩試管.
【現(xiàn)象與結(jié)論】
①若
 
,則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②.
②若
 
,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①.
(5)為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO,可向氯水中加入的試劑是
 

A.CaCO3B.NaHSO3C.Na2CO3D.Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)A是從茶葉中提取出的芳香族化合物,A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基,取代基不含支鏈,且處于苯環(huán)的對(duì)位,A、B遇FeCl3溶液均能發(fā)生顯色反應(yīng).F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外,還有一個(gè)六元環(huán).它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;所含官能團(tuán)的名稱是
 
;1molA與足量溴水反應(yīng)最多可以消耗
 
mol Br2
(2)A→B→D的衍變說(shuō)明了
 

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式E→F:
 
;
(4)反應(yīng)①~③中屬于加成反應(yīng)的有
 
 (填序號(hào));
(5)寫出一種具有下列特點(diǎn)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

①所含官能團(tuán)與C相同.②苯環(huán)上有2個(gè)取代基,苯環(huán)上的一氯代物有2種.
③與NaOH水溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)催化氧化反應(yīng)后能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一包白色粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、KCl和Na2SO4,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀
(2)在濾出的沉淀中加入稀HNO3后,沉淀完全溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體
(3)取濾液做焰色反應(yīng),火焰呈黃色,隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色.
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:混合物中一定含有
 
;一定不含
 
;不能肯定是否含有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫時(shí),下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、某溶液中由水電離出的c(H+)1×10-a mol/L,若a>7時(shí),該溶液pH一定為14-a
B、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(R2-)>c(HR-)>c(Na+
C、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-
D、CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSP=2.8×10-9(25℃),若將等體積bmol/LCaCl2溶液與2×10-5mol/LNa2CO3溶液混合,則生成沉淀所需原CaCl2溶液的b值至少為1.4×10-4

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同步練習(xí)冊(cè)答案